DOC《内蒙古包头市2016年中考理综试卷》

氧气的检验和验满;

酸的化学性质;

溶液的酸碱性与pH值的关系;

盐的化学性质;

离子或物质的共存问题. 【分析】A、根据盐酸与活泼金属反应会生成氢气,与碳酸盐会生成二氧化碳气体进行分析;

B、根据氢氧化镁是不溶性碱,不会与氯化铜反应进行分析;

C、根据pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子,CO

32、Na+、NO

3、K+四种离子彼此之间不会反应,也不会与氢氧根离子反应进行分析;

D、根据将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,只能说明氧气的浓度小进行分析. 【解答】解:A、盐酸与活泼金属反应会生成氢气,与碳酸盐会生成二氧化碳气体,故A错误;

B、氢氧化镁是不溶性碱,不会与氯化铜反应,故B错误;

C、pH=12的溶液中存在大量的氢氧根离子,CO

32、Na+、NO

3、K+四种离子彼此之间不会反应,也不会与氢氧根离子反应,故C正确;

D、将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,只能说明氧气的浓度小,半年说明不含氧气,故D错误. 故选:C. 5.向一定质量的AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称量,得到的固体质量为m克.据此,下列说法不正确的是( ) A.滤渣中的物质至少有两种 B.取反应后的滤液滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 C.物滤渣滴加稀盐酸,一定有气泡产生 D.取反应后的滤液观察,滤液可能呈浅绿色 【考点】金属的化学性质. 【分析】据金属与盐溶液的反应进行分析,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,且置换时先把最弱的金属置换出来,并通过固体质量不变化分析. 【解答】解:在金属活动性顺序中,Zn>

Fe>

Ag,向一定质量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

65 216 所以析出银的过程是固体质量增加的过程;

Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe

65 56 所以析出铁的过程是固体质量减少的过程;

而反应前后固体质量都是mg,说明硝酸银被置换完了,硝酸亚铁也发生了置换反应,因此滤渣一定含有银和铁,可能含有锌;

滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸亚铁,一定没有硝酸银;

A、滤渣一定含有银和铜,可能含有锌;

滤液一定含有硝酸锌,可能含有硝酸铜,一定没有硝酸银;

故说法正确;

B、取反应后的滤液滴加稀盐酸,没有沉淀产生,因为硝酸银完全被置换,故说法错误;

C、因为滤渣可能含有锌,因此取滤渣滴加硫酸,可能有气泡,故说法正确;

D、滤液可能含有硝酸亚铁,因此滤液可能呈现浅绿色,故说法正确;

故选:B. 6.如表中,有关量的变化图象与其对应叙述相符的是( ) A B[来源:Zxxk.Com] C D 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl 向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn(OH)2 向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合 A.A B.B C.C D.D 【考点】盐的化学性质;

饱和溶液和不饱和溶液;

酸的化学性质;

质量守恒定律及其应用.[来源:Z.xx.k.Com] 【分析】A、根据向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体至饱和,溶液质量先增大,后不再改变,但是溶质的质量不会从零开始进行分析;

B、根据ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O,Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O可知,等质量的固体与盐酸反应时生成的氯化锌质量不相等,生成的水的质量不相等,所以溶质质量分数也不会相等进行分析;