DOC《课后优化训练》

课后优化训练||||| 基础强化||||| 1.

下列说法正确的是( ) A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量 B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 C.元素周期表有16个纵行,也就是16个族 D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了 答案 B 解析 元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数,故A项错、B项正确;

元素周期表有18个纵行,C项错;

元素周期表有多种表达形式,随着科学的发展,还可能有新的变化,D项错. 2.在下列元素中,不属于主族元素的是( ) A.磷B.硼C.铁D.溴 答案 C 解析 铁为第Ⅷ族元素,不是主族元素. 3.已知元素的原子序数,可以推知原子的:①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带的电荷数,其中正确的是( ) A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④ 答案 C 解析 根据原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,即可确定答案. 4.下列关于碱金属性质的叙述中正确的是( ) A.都是比较柔软的金属,密度都比水小 B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 答案 C 解析 碱金属都是比较柔软的金属,密度都比较小,但铷、铯的密度比水大,A项错;

碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物也不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs,则生成较复杂的氧化物,B项错;

碱金属单质活泼,都能与水剧烈反应生成碱和氢气,C项正确;

碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,D项错. 5.钾的金属活泼性比钠强,根本原因是( ) A.钾的密度比钠的小 B.钾原子的电子层比钠原子多一层 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D.加热时,钾比钠更易气化 答案 B 解析 结构决定性质,钾的活泼性比钠强的根本原因是钾原子比钠原子多一个电子层,原子半径比钠大,失电子能力比钠强. 6.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) ①第ⅢA族 ②第ⅣA族 ③第ⅢB族 ④第ⅠA族A.B.②③ C.①④ D.①③ 答案 D 解析 若该元素位于

二、三周期,则原子序数为(n+1)的元素为第ⅢA族;

若该元素位于

四、

五、

六、七周期,则原子序数为(n+1)的元素为第ⅢB族,故答案为D. 7.在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类.请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给6种类型的编号,填入表内. 元素组 例外元素 其他元素所属类型编号 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Rb、B、F、Fe 归属类型:①主族元素;

②过渡元素;

③同周期元素;

④同族元素;

⑤金属元素;

⑥非金属元素 答案 (1)N ③ (2)Sn ④ (3)Fe ① 解析 (1)Na、Mg、S为同周期元素,均在第三周期,N为第二周期元素;

(2)P、Sb、As为同主族元素,均为第ⅤA族元素,Sn为第ⅣA族元素;

(3)Rb、B、F是主族元素,Fe是过渡元素. 8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素. (1)a、b、c、d、e、f、m中属于短周期元素的有_属于主族元素的有_e在周期表中位于第________周期第________族. (2)写出下列元素的名称: b:f:l:m: (3)a元素在空气中燃烧的化学方程式为_ (4)h的氢化物的分子式为_i的原子结构示意图_ 答案 (1)a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四ⅣB (2)氢铝氯氩(3)2Na+O2 解析 根据各元素在周期表中的位置可推出,a、b、c、d、e、f、m、h、i分别是Na、H、Mg、Sr、Ti、Al、Ar、C、P. ||||| 能力提升||||| 1.①钾比水轻 ②钾的熔点较低 ③钾与水反应时要放出热量 ④钾与水反应后溶液显碱性,某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞的水中,这种操作能证明上述四点性质中的( ) A.仅①④ B.仅④ C.除②外D.全部 答案 D 解析 根据钾与水反应的实验现象:钾浮在水面上游动,说明具有性质①,金属钾熔成小球说明具有性质②、③,酚酞试液变红,说明具有性质④. 2. 在元素周期表中前四周期的五种元素的关系如右图所示,若B元素的核电荷数为z,则这五种元素的核电荷数之和可能为( ) A.5z B.5z+18 C.5z+8 D.5z+10 答案 AD 解析 本题考查的知识点为元素周期表的结构.题目给出周期表中的部分元素的位置关系,根据该特点可知D、B、E不能是第ⅠA、第ⅡA和第ⅢA族的元素,且分别位于第

二、

三、四周期;

根据相邻元素原子序数的关系,可知原子序数分别为A:z-1;

C:z+1;

D:z-8;

E:z+8或z+18,因此这五种元素核电荷数之和为5z或5z+10. 3.某研究性学习小组以元素周期表为课题,研究"短周期元素在周期表中的分布",他们提出三种方案,所得3种周期表,第

二、三周期的元素位置未改变,仅第一周期的H、He两元素位置改变.试依据方案,完成以下问题: (1)方案Ⅰ:依据已制得活泼金属氢化物如KH,可将氢元素归为________族,氦元素原子的最外层电子数为2,已达稳定结构,属________族. (2)方案Ⅱ:氦元素的位置不变,氢元素的位置依据同族元素最高正价与最低负价的绝对值相等,可归为________族. (3)方案Ⅲ:依据同族元素原子最外层电子数相等,可将氦归为________族. 答案 (1)第ⅦA

0 (2)第ⅣA (3)第ⅡA 解析 (1)依据活泼金属氢化物KH中氢元素呈-1价,与卤族元素性质类似,氢可归为第ⅦA族,依据氦元素的原子已达稳定结构,可将其归为稀有气体元素. (2)在元素周期表中第ⅣA族元素的最外层电子数为4,即最高正价(+4价)与最低负价(-4)的绝对值相等,故可将氢归为第ⅣA族. (3)氢原子的最外层电子数为1,氦原子的最外层电子数为2,故两元素应分别归为第ⅠA族和第ⅡA族. 4.三种主族元素A、B、C.A在周期表中的周期数是其族数的2倍,C的族序数恰是它的周期数的2倍,C的原子序数比B小;

A离子的核外电子总数与氩原子的相同;

B元素在周期表中的族序数是它的周期数的3倍多1.A与B形成化合物的化学式为_C的两种气态氧化物的化学式为________和_并指出A、B、C在元素周期表中的位置,A为第________周期,第________族;

B为第________周期,第________族;

C为第________周期,第________族. 答案 CaF2 CO CO2 四ⅡA 二ⅦA 二ⅣA 解析 由A的周期数是其族序数的2倍,A的离子核外电子总数与氩原子(原子序数为18)的相同,推导出A为Ca;

B元素在周期表中的族数是它的周期序数的3倍多1,可推导出B为第二周期,第ⅦA族,B为氟.C的原子序数比B小,其序族数是其周期数的2倍,推导出C为碳.