DOC《高二化学竞赛题》

1 mol甲基(-CH3)所含电子数9NA? ?D.

1 mol油酸含有的双键数目约为3.01*1023 ?

二、非选择题(共50分)

26、(6分)某一元羧酸A,含碳的质量分数为50%,氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应.试求: ?(1)A的分子式_ ?(2)A的结构简式_ ?(3)写出推算过程_ ? 答案:(1)A是一元羧酸,所以A有―COOH,A能与氢气、溴、溴化氢反应,所以分子中有碳碳不饱和键.含碳碳不饱和键的最简单化合物是丙烯酸和丙炔酸,但只有丙烯酸的碳的质量分数为50%.所以A是丙烯酸.

27、(3分)某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有_种;

若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为?若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有????????种. 答案:??????6?CH=C-CH(CH3)CH(CH3)2?5??????

28、(14分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并以获取的气体来产生盐酸.将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的盐酸. H2和Cl2→?合成炉?→?石墨冷凝器?→?一级干燥塔?→?二级干燥塔?→?吸收塔 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式? (2)已知工艺条件下食盐的溶解度为36.5?g,则该温度下饱和食盐水溶质的质量分数为? (3)设每台电解槽平均每天消耗2.3*104mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,理论上可生产36.5%的盐酸??????t. (4)某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐a?t,氯气与氢气以1:b(b>

1)通入合成炉,不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天生产36.5%的盐酸m?t.则m=?????t. 解析:此题为以具体工业生产为背景的关系式法计算题 ⑴?2NaCl+ 2H2O???2NaOH + H2↑+ Cl2↑ ??⑵w(NaCl)==?26.8% ? ?⑶由方程式可知每消耗2.3*104?mol食盐,可生成1.15*104?mol Cl2与1.15*104?mol H2,Cl2与H2按体积比1:1.15通入合成塔,所以参加反应的Cl2与H2均为104?mol,生成HCl为2*104?mol,质量为7.3*105?g,可生产36.5%的盐酸2 t. ?⑷与⑶解法相似. 答案:(1)?2NaCl+ 2H2O??2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2分) ??? (2)26.8% (4分)?(3)2.0t (4分)???(4)4分) ?

29、(10分)已知A为常见金属,X、Y为常见非金属,X、E、F、G常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质).现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池.有关物质之间的转化关系如下图: (注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去) ? ? ? 请填写下列空白: (1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质Y和A的氧化物,其反应方程式为 (2)从D溶液制备D的无水晶体的 操作a 为? (3)反应②的化学方程式为? (4)反应⑤的化学方程式为? (5)原电池反应①中正极的电极反应式为?

29、答案:(1)2Mg+CO2===2MgO+C;

(2分)?(2)将D溶液在HCl气流中蒸干;

(2分) (3)②4NH3+5O2?????4NO+6H2O;

(2分) (4)⑤C+4HNO3(浓)CO2+4NO2↑+2H2O (2分) (5)2NH4++2e-?= 2NH3↑+H2↑ (2分) ?

30、(17分)为省药品和时间,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液;

直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以巧妙的构思, 接力 的方式,设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验.试填写下列空白: ⑴甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触),小心向烧杯中加入稀硫 酸,观察到的现象是 .甲同学的设计思路 是.⑵乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加 溶液,进而观察到的现象是 ???? .乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ⑶丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置,向乙同学实验后的溶液中补充了必要的 试剂(作为电解液).反应在调控下随即开始,实验中有关化学反应方程式 为?.获得的实验明显现象是 . ⑷请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选),探究和证实锌和铜的金属活动性的 相对强弱(简要说明操作和现象)