DOC《本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,...》

A D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 11.下列物质与其用途完全符合的有( )条①Na2CO3―制玻璃;

②SiO2―太阳能电池;

③AgI―人工降雨;

④NaCl―制纯碱 ⑤Al2O3―焊接钢轨;

⑥NaClO―消毒剂;

⑦Fe2O3―红色油漆或涂料;

⑧MgO―耐火材料 A.4 B.5 C.6 D.7 12.对某溶液进行下列操作,结论正确的是 A.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32C B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+ C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO42C D.加入NaOH溶液并加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液中一定有NH4+ 13.下列除去杂质的方法,正确的是 A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤 B.乙醇中含有乙酸杂质:加入碳酸钠溶液,分液 C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤 D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气 14.中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去).下列推断不正确的是( ) A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C 15.将19.5 g锌粉加入到2 L的0.100 mol・L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则下列说法正确的是 A.MO2+被氧化 B.该反应中有0.5 mol电子转移 C.Zn被还原成Zn2+D.MO2+被还原成M2+ 16.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96L,向反应后的溶液中加入过量的5mol・L-1的NaOH溶液300mL,金属离子完全沉淀.则形成沉淀的质量是 A.43.2g B. 46.8g C. 53.6g D. 63.8g 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 17.(10分)以A为原料在化学工业上可制备多种物质,其中的一部分如图所示.A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色,A是由同周期元素组成的离子化合物,其水溶液呈中性,B、D、E的水溶液均呈碱性.常温下,X2为黄绿色气体.当G转化为D或E时,同时生成能支持燃烧的无色气体Y2. 试回答下列问题: (1)G的化学式为 . (2)工业上以A为原料制取E的离子方程式为 . (3)B溶液呈碱性的理由是(用离子方程式表示) (4)D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO2污染.将D粉末与燃料一起喷进燃炉,D与SO2反应产生固体(该固体可进一步被氧化),反应的化学方程式为 . (5)在X、Y两种元素组成的某种化合物中,Y元素的质量分数为47.4%.该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐,其中X的化合物分别为+3价和+5价,反应的化学方程式为 . 18.(10分)某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯,并对该反应进行探究. (1)浓硫酸在反应中的作用是 . 实验过程中,可观察到混合液变黑,产生有刺激性气味的气体.某研究小组同学经分析、讨论后认定:此现象是在该反应条件下,浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致. (2)为证明产物中混有SO

2、CO2气体,甲同学设计了如下实验装置 他认为,只要观察到品红褪色,澄清石灰水变浑浊,就可确证混合气体中一定存在有SO

2、CO2.甲同学的观点是错误的,理由是 . (3)为探究乙烯与Br2的反应,乙同学将制取的乙烯气体分别通过:① NaOH溶液,② Ba(OH) 2溶液,后用排水法收集于1000 mL的圆底烧瓶中(塞好橡皮塞),然后打开橡皮塞,向烧瓶中一次性加入1.5 mL液溴,塞上配有带乳胶管(用止水夹夹紧)的尖嘴玻璃管,摇荡,可观察到瓶内红棕色逐渐消失.然后按下图装好装置, 打开止水夹,可观察到有喷泉形成,静置一段时间后,在溶液下部,有一层无色油状液体(约1.5 mL). ① 将乙烯气体通过Ba(OH) 2溶液的目的是 ;