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com] 1.对1 mol・L-1的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是 ( ) A.该溶液中Cl-浓度为2 mol・L-1 B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol C.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制 D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,形成的溶液的浓度为1 mol・L-1 答案 A 解析 结合BaCl2===Ba2++2Cl-,Cl-浓度是BaCl2浓度的两倍,A项正确;

未指明溶液体积,不能计算溶质的物质的量,B项错误;

490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制,C项错误;

1 mol・L-1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液,D项错误. 2.将下列溶液与1 L 0.1 mol・L-1NaCl溶液混合,所得溶液中c(Cl-)最大的是 ( )[来源:Z_xx_k.Com] A.50 mL

1 mol・L-1NaCl溶液 B.20 mL

2 mol・L-1AlCl3溶液 C.30 mL

1 mol・L-1MgCl2溶液 D.100 mL

3 mol・L-1NaClO3溶液 答案 B 解析 NaClO3溶液中不含Cl-;

经过计算可知B项中c(Cl-)最大. 3.某氯化镁溶液的密度为1.18 g・cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约等于 ( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.50 mol 答案 D 解析 要求Cl-的物质的量,可以先求MgCl2的物质的量,由题中的条件,可先求出MgCl2的质量.除以上思路外,还可以先求MgCl2的物质的量浓度,即为Mg2+的物质的量浓度,然后再求其物质的量.所以该题的解法不止一种. c(Mg2+)= A.偏高 B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.准确 答案 B 解析 结合天平称量规则,实际称得样品的质量为4.7 g,最终浓度偏低. 10.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )[来源:z|zs|tep.com] ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸;

②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线;

③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液;

④向80 mL水中加入18.4 [来源:学科网] mol・L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol・L-1的硫酸溶液;

⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④ D.④⑤ 答案 C 解析 ①1 g*98%/(1+4) g=19.6%;

②没有误差;

③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ1与ρ2,ρ110%+40%=50%,混合液的质量分数大于50%;

④混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高;

⑤氨水质量分数越大,密度越小,解法同③,混合后得到的氨水的质量分数小于3x%.[来源:学科网] 11.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容.某次学生实验需要0.5 mol・L-1 H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据 实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题: (1)容量瓶应如何检漏: (2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器: (3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL;

若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数____49%(填""). (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释.稀释的操作方法是_ (5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_填字母). A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 C.定容时仰视刻度线[来源:中&教&网z&z&s&tep] D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线 (6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_填字母). A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5 ℃ 答案 (1)将瓶塞打开,加入少量水,塞好瓶塞,倒转不漏水,然后正放,把瓶塞旋转180度,再倒转不漏水,则说明该容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 (3)13.6 > (4)向烧杯中先加入适量蒸馏水,再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌 (5)A (6)BD 解析 容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水,然后正放,应注意瓶塞要旋转180度,再倒置看是否漏水.由于没有480 mL的容量瓶,故应使用500 mL的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管.由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol・L-1,故配制500 mL 0.5 mol・L-1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中,并不断搅拌.仰视量筒时,量筒中实际液面高于看到的液面,导致硫酸取多了,结果偏高;