DOC《精准押题大题练（第二练）》

精准押题大题练(第二练) (限时30分钟) 26.

氰化物有剧毒,冶金工业会产生大量含氰化物的废水,其中氰化物以CN-等形式存在于废水中.某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究. Ⅰ.查阅资料:含氰化物的废水破坏性处理方法. 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质,如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),CNO-在酸性条件下继续与NaClO 反应生成N

2、CO

2、Cl2等. Ⅱ.实验验证:破坏性处理CN-的效果. 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验,以测定CN-被处理的百分率,实验步骤如下: 步骤1:取一定量废水进行加热蒸发、浓缩. 步骤2:取浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(设其中CN-的浓度为 0.2 mol・L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞. 步骤3:点燃酒精灯对丁装置加热. 步骤4:打开甲上的橡皮塞和活塞,使甲中溶液全部放入乙中,关闭活塞. 步骤5:打开活塞K,通一段时间N2,关闭活塞K. 步骤6:实验完成后测定干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m2[实验前干燥管Ⅰ(含碱石灰)的质量m1]. 回答下列问题: (1)在破坏性处理方法中,在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+===2CO2↑+N2↑+3Cl2↑+4H2O,请标出反应中电子转移的方向和数目: (2)对丁装置加热放在步骤3进行的原因是_ (3)丙装置中的试剂是_ (4)干燥管Ⅱ的作用是_ (5)请简要说明实验中通入N2的目的是_ (6)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为_ 解析:(1)根据题意可知,酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N

2、CO2和Cl2,电子转移的方向和数目如下:(2)装置丁的作用是利用铜与Cl2反应,除去乙中反应生成的气体中混有的Cl2,故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热,防止干燥管Ⅰ吸收Cl2,影响CO2质量的测定.(3)实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的CO2的质量确定对CN-的处理效果,由于乙装置中产生N

2、CO

2、Cl

2、H2O,Cl2与H2O都能被碱石灰吸收,影响CO2质量的测定.所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去Cl2与H2O,用浓硫酸吸H2O,用铜丝除去Cl2,故丙装置中的试剂是浓硫酸.(4)干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2,测定产生的CO2的质量,空气中的CO

2、水蒸气进入干燥管Ⅰ会干扰实验,干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO

2、水蒸气进入干扰实验.(5)装置中残留有CO2未被完全吸收,导致测定的CO2质量偏低,通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收,减少误差.(6)干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g为CO2的质量,物质的量为=0.032 mol,根据碳原子守恒可知被处理的CN-的物质的量为n(CN-)=n(CO2)=0.032 mol,原溶液中CN-的物质的量为0.2 L*0.2 mol・L-1=0.04 mol,所以该实验中测得CN-被处理的百分率为*100%=80%. 答案:(1) (2)将产生的氯气及时除去 (3)浓硫酸 (4)防止空气中的水和CO2进入干燥管Ⅰ中影响对CO2的测量 (5)使装置中的CO2全部被排到干燥管Ⅰ中被吸收,减少误差 (6)80% 27.碲被誉为 现代工业、国防与尖端技术的维生素 ,它在地壳中平均的丰度值很低,铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视.某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图: 已知TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO.回答下列问题: (1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2(未配平),Cu2Te中Te的化合价为_该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ (2) 过滤Ⅰ 所得滤液中,阴离子主要有_要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣1中加入的试剂是_ (3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为_ 防止酸度局部过大的操作是_ (4)步骤④发生反应的离子方程式是_ (5)高纯碲的制备采用电解精炼法.将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是_阴极的电极反应式为_ 解析:(1)Cu2Te中Cu的化合价为+1,Te的化合价为-2,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式:Cu2Te+2O22CuO+TeO2,结合氧化还原反应中元素化合价的变化可知,该反应中O2是氧化剂,Cu2Te是还原剂,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1.(2)TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的NaOH溶液生成TeO,则 过滤Ⅰ 所得滤液中,阴离子主要有TeO、OH-.因为Ag能够溶于稀硝酸,而Au不溶于稀硝酸,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣1中加入的试剂是稀硝酸.(3)结合流程图可知,经过步骤②生成TeO2,发生反应的化学方程式为H2SO4+Na2TeO3===Na2SO4+TeO2↓+H2O,防止酸度局部过大的操作是缓慢加入硫酸并不断搅拌.(4)TeO2是两性氧化物,易溶于较浓的强酸生成Te4+,故步骤③反应后的溶液中含有Te4+,步骤④发生反应的离子方程式为Te4++2SO2+4H2O===Te↓+2SO+8H+.(5)粗碲溶于NaOH溶液可得含Na2TeO3的溶液,用适当的电极进行电解,阳极上OH-失电子生成O2,阴极上TeO得电子生成Te,故阴极的电极反应式为TeO+4e-+3H2O===Te↓+6OH-. 答案:(1)-2 2∶1 (2)TeO、OH- 稀硝酸 (3)H2SO4+Na2TeO3===Na2SO4+TeO2↓+H2O 缓慢加入硫酸并不断搅拌 (4)Te4++2SO2+4H2O===Te↓+2SO+8H+ (5)O2 TeO+4e-+3H2O===Te↓+6OH- 28.对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点. Ⅰ.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下: 主反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH1① 副反应:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ・mol-1 已知:H2和CH4的燃烧热分别为285.5 kJ・mol-1和890.0 kJ・mol-1;