DOC《2008年黄冈地区重点中学第一轮复习化学教案全集》

2、氯化物 制氢溴酸、溴化物 制氢 碘酸、碘化物 ? 特性 ? 银盐 溶于水 不溶于水 不溶于水 不溶于水 钙盐 不溶于水 溶于水 溶于水 溶于水 检验 Ca2++2F-CaF2↓(白) Ag++Cl-AgCl↓(白) Ag++Br-AgBr↓(淡黄) Ag++I-AgI↓(黄) 3.卤化物的性质和制法 项目化学性质 ? 制备方法 跟金属反应 (氧化性) Fe+CuCl2Cu+FeCl2 2FeCl3+Cu2Fe Cl2+CuCl2 金属与卤 素反应 2Al+3Cl22AlCl3 2Fe+3Cl22FeCl3 跟非金属反应(置换反应) 2NaBr+Cl22NaCl+Br2 2KI+Br22KBr+I2 金属与氢卤酸反应 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Fe+2HClFeCl2+H2 跟碱反应 (复分解反应) MgCl2+2NaOH2NaCl+ Mg(OH)2↓ CuBr2 +2NaOHCu(OH)2↓ +2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O CuO+2HClCuCl2+H2O 跟酸反应(复分解反应) CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF↑ 2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 盐与氢卤酸反应 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3+HClAgCl↓+HNO3 跟盐反应(复分解反应) NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 CaCl2+2NaFCaF2↓+2NaCl 盐与卤素反应 MgSO4+BaCl2MgCl2+BaSO4↓ AgNO3+KBrAgBr↓+KNO3 分解反应 2AgBr2Ag+Br2 2AgI2Ag+I2 碱与氢卤酸反应 NaOH+HClNaCl+H2O Mg(OH)2+2HBrMgBr2+2H2O 4.氯的含氧酸及其钠盐的性质 化合价 酸分子式 酸的强度 热稳定性 氧化性 盐的化学式 热稳定性 氧化性 +1 +3 +5 +7 HclO HClO2 HClO3 HClO4 | 增|强|↓|增|强|↓|减|弱|↓NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 | 增|强|↓|减|弱|↓ 热稳定性 酸盐?

三、知识点、能力点提示 1.次氯酸的性质: 可用来杀菌、消毒、作漂白剂:(氧化漂白) 是一种强氧化剂. HXO(F除外) 2.漂白粉: 制取:Cl

2、消石灰 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原因:比次氯酸稳定,易保存 使用:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

四、能力训练 1.为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾 (KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O,根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐 中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水;

②蓝色石蕊试纸;

③碘化钾淀粉试纸;

④ 淀粉;

⑤食糖;

⑥食醋;

⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是( ) A.B.C.D.①②④⑤⑦ 知识点:碘在生理方面的作用. 能力点:解决实际问题的能力. 2.用自来水养金鱼,在将水注入鱼缸之前,常需把水在阳光下曝晒一段时间,其目的是( ) A.增加水中含氧量 B.起到杀菌作用 C.使水中的次氯酸分解 D.使水中的硬度减小 知识点:氯气与水的反应. 能力点:次氯酸的性质. 3.市售 家用消毒液发生器 是以精盐和自来水为原料,通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害,该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有( ) ①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ③H2+Cl22HCl ④Cl2+H2OHCl+HClO ⑤2HClO2HCl+O2↑ A.B.C.D.②③④ 知识点:考查氯气的化学性质 能力点:培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力 4.1995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家.大气中的臭氧层 可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子.Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用.有关反应为: O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 总反应: 2O33O2 (1)在上述臭氧变为氧气的反应过程中,Cl是( ) A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂 知识点:催化剂的定义. 能力点:对催化剂的判断能力. (2)O3和O2是( ) A.同分异构体 B.同系物 C.氧的同素异形体 D.氧的同位素 知识点:同素异形体的定义. 能力点:多个概念的分辨能力. 5.工业上常用氯气给自来水消毒.某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品 变质的是( ) A.石蕊 B.硝酸银 C.亚硫酸钠 D.氯化铝 知识点:氯水中的成分. 能力点:氯水中各微粒性质的判断能力. 6.氯气是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争.当这种毒气弹顺风爆炸时,通常可用的防御方法是( ) A.人、畜应躲到低洼的地方 B.人、畜应到较高的地方去 C.人、畜应多饮豆浆和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面 知识点:氯气的物理性质. 能力点:理论在实际中的应用能力. 7.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,但常因保存不慎而被空气氧化产生光气:2CHCl3+O22HCl+2COCl2(光气),光气有剧毒.为防止事故的发生,用来检验氯仿是否变质的 试剂是( ) A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液 C.漂白粉溶液 D.氢氧化钠溶液 知识点:氯化氢的检验. 能力点:分析问题的能力. 8.某溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2∶3∶4,要使溶液中的Cl-、Br- 、I-离子数比为4∶3∶2,则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的( ) A.1/2 B.1/3 C.1/4 D.1/5 知识点:氯气的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性. 能力点:综合能力. 9.向NaBr、NaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热,将溶液蒸干,并灼烧片刻,最后残留的物质是( ) A.NaCl B.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaCl、I2 知识点:氯气的氧化性及单质溴、碘的物理性质. 能力点:分析问题的能力. 10.饱和氯水长期放置后,下列微粒在溶液中不减少的是( ) A.Cl2 B.HclO C.Cl-D.H2O 知识点:次氯酸见光易分解及氯气与水的反应 能力点:分析问题的能力 11.工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的.第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸 盐还原成碘化物,离子方程为:IO3-+HSO3-I-+SO42-+H+.第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘.试问:(1)第二步发生反应的离子方程式是 . (2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为 . 知识点:单质碘的制备方法. 能力点:知识的迁移能力. 12.对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验:①将气体样品溶于水发现其主 要成分A易溶于水;