DOC《福建省南安一中2011-2012学年高二下学期期中考试》

福建省南安一中2011-2012学年高二下学期期中考试 化学试题考试内容为:《原理》专题与《物构》.

分第I卷(选择题)和第II卷,满分100分,考试时间90分钟. 相对原子质量:Ca―40 第I卷(选择题 共54分) 一.选择题:本大题共18小题,每小题3,共54分.在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求 1.下列说法正确的是( ) A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质 B.NH

3、CO

2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH

3、CO

2、Cl2均是电解质 C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质 D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质 2.0.1 mol・L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是( ) A.NaF B.NH4Cl C.HClO D.HNO3 3.0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于( ) A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0 4.一定温度下,石灰乳悬浊液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( ) A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液中pH增大 D.溶液中溶质的质量分数增大 5.一定温度下,用水稀释c mol・L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是( ) A.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) B.c(CH3COOH)/c(H+) C.c(H+)/c(OH-) D.c(H+)/KW 6.在由水电离产生的H+的浓度为1*10-13mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ) ①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42- ③Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤ 7.实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色,立即记下滴定管内液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次8.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是(如图)( ) 9.25 ℃时,在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中,逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液,溶液的pH变化如下图所示,下列分析的结论中正确的是( ) A.B点的横坐标a=12.5 B.C点时溶液中有:c(Na+)>

c(CH3COO-)>

c(H+)>

c(OH-) C.D点时溶液中有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) D.曲线上A、B间的任意一点,溶液中都有:c(Na+)>

c(CH3COO-)>

c(OH-)>

c(H+) 10.13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构, Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖.下面有关13C、15N的叙述正确的是( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C电子排布式为1s22s22p3 C.15N与14N互为同位素 D.15N的电子排布式为1s22s22p4 11.下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图(电子云)的说法中,正确的是( ) A.通常用小黑点来表示电子的多少 B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多 C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大 D.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 12.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( ) A.Na2O2 B.NH3 C.CaCl2 D.HCl 13.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>

A,C和D的电负性C>

D;

E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E 14.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了( ) A.能量守恒原理 B.泡利不相容原理 C.能量最低原理 D.洪特规则 15.下列微粒中,未成对电子数最多的是( ) A.O ???????B. P??????? C. Fe??????? D.Fe3+ 16.下列晶体中,熔点最高的是( ) A.KF B.MgO C.CaO D.NaCl 17.某离子晶体的晶胞结构如图所示,则该离子晶体的化学式为 ( ) A.AB12C8 B.ABC3 C.AB2C3 D.AB3C 18.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得了次氟酸以来,对HFO的研究才引起重视,下列对HFO中各元素化合价的叙述正确的是( ) A.氢+1价氟+1价氧-2价B.氢+1价氟-1价氧0价C.氢-1价氟+3价氧-2价D.氢-1价氟-1价氧+2价第II卷(非选择题,共46分) 二.本大题共6小题,共46分. 19.下表是元素周期表的一部分,回答有关问题 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0 2 a b

3 c d e f g h i

4 j k l (1) 画出下列元素的轨道表示式: a: d: (2)写出下列元素原子的电子排布式: k: l: (3) 在这些元素中,第一电离能最小的元素是_____,电负性最大的元素是_____,最不活泼的元素是______;

(填元素符号或化学式,下同) (4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____,碱性最强的是_____,呈两性的氢氧化物是_____ (5) 在g与h元素中,非金属性较强的是_____,用一个化学方程式验证该结论: (6)元素d和e的电离能如下: 电离能kJ/mol I1 I2 I3 I4 d

738 1450

7730 10550 e

577 1817

2745 11578 请解释元素d的I1比元素e的I1大的原因 20.(1)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复 单元称之为晶胞.NaCl晶体结构如右图所示. ①晶体中每个Cl-同时吸引着_个Na+. ②晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl- 共有________个. ③每个晶胞中有 个NaCl. (2)下面是s能级p能级的原子轨道图,试回答问题: s电子的原子轨道呈 形;

p电子的原子轨道呈 形,每个p能级有 个原子轨道. 21.现有①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3・H2O⑩熟石灰,其中(填序号)属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,又不是非电解质的是 . 22.现有常温下的六份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;

②0.01mol/LHCl溶液;

③pH=12的氨 水;

④pH=12的NaOH溶液;

⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液;

⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液. ⑴其中水的电离程度最大的是 (选填序号,下同),水的电离程度相同的是 ;

金太阳新课标资源网 ⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:② ③(选填 >

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