DOC《化学工业：》

化学工业: (徐汇)3.

石油裂化的主要目的是为了 A.提高轻质液体燃料的产量 B.便于分馏 C.获得短链不饱和气态烃 D.提高汽油的质量 (徐汇)18.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体.旧法合成反应是: (CH3)2C=O+HCN → (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 → CH2=C(CH3)COOCH3+ NH4HSO4 90年代新法的反应是:CH3C≡CH+ CO+ CH3OH → CH2=C(CH3)COOCH3 与旧法比较,新法的优点是: A.原料无爆炸危险 B.没有副产物,原料利用率高 C.原料都是无毒物质 D.对设备腐蚀性较小 (黄浦)4.符合目前工业生产实际的化工生产原理是 A.合成氨工业中,由于氨易液化,N

2、H2循环使用,所以总体上氨的产率很高 B.氯气和氢气混合在光照条件下反应生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 C.氯碱工业中,电解槽的阳极区产生NaOH D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫,三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 (黄浦)18.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 对上述流程中的判断正确的是 A.试剂X为稀硫酸 B.反应 II 中生成Al(OH)3的反应为:CO2+AlO2-+2H2O →Al(OH)3↓+HCO3- C.结合质子( H+)的能力由强到弱的顺序是OH->AlO2->CO32- D.Al2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al (黄浦)16.著名化学家徐光宪获得2008年度"国家最高科学技术奖",以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应.铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+>Fe3+.下列说法正确的是 A.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce + 2Cu2+ → 2Cu + Ce4+ B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2 + 4HI → CeI4 + 2H2O C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+ + 2Fe2+ → Ce3+ + 2Fe3+ D.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选、富集;

电解熔融CeO2 (静安)7.以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 A.氨氧化―三氧化二铬 B.乙醇氧化C铜C. 合成氨―铁触媒 D.二氧化硫氧化―铂铑合金 (崇明)

6、下列化学工业中,未涉及原料循环使用的是 A.侯德榜制碱法 B.索尔维制碱法 C.工业电解饱和食盐水 D.工业炼铁 (虹口)8.以下金属冶炼方法错误的是: A.3MnO2 + 4Al3Mn + 2Al2O3 B. 2AlCl3(熔融)2Al + 3Cl2 C.Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 D. 2HgO2Hg+ O2↑ (金山)5."碳捕捉技术"是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用.如可利用NaOH溶液来"捕捉"CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出). 下列有关该方法的叙述中错误的是 A.能耗大是该方法的一大缺点 B.整个过程中,有两种物质可以循环利用 C.捕捉到的CO2可用来制备甲醇等产品,可减少碳排放 D."反应分离"环节中,分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 (金山)19.下列关于化工生产的叙述中,符合目前工业生产实际的是 A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品 B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂 C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率 D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率 (嘉定)5. 在工业常用三酸的生产中,共同点是 A.都发生氧化还原反应 B.都用廉价的空气作为一种原料 C.都用了催化剂 D.酸中的氢元素都直接来自于水 (嘉定)12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程. 下列有关说法正确的是 A.用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3 B.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 C.在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化 D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 (青浦)11. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示), 下列有关说法正确的是A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为: A.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化