DOC《安徽省安庆市2017届高三化学第四次模拟考试试题（含解析）》

安徽省安庆市2017届高三化学第四次模拟考试试题(含解析) 1.

化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下到有关说法不正确的是 A. 光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池的主要成分是单质硅 B. 墨水是一种胶体,不同墨水混用时可能使铭笔流水不畅或者堵塞 C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉,其作用相同 D. 用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应 【答案】C 【解析】A. 光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池的主要成分是单质硅,A正确;

B. 墨水是一种胶体,不同墨水混用时会发生胶体的聚沉,可能使铭笔流水不畅或者堵塞,B正确;

C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉,其作用不相同,硅胶、生石灰是干燥剂,铁是抗氧化剂,C错误;

D. 常温下用铝制容器盛装浓硫酸的原因是其表面发生钝化反应,D正确,答案选C. 2. 设NA为阿伏加德岁常数的数值.下列说法正确的是 A. Na2O2和KMnO4分别制得1molO2转移的电子数均是4NA B. 标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷(C3H8)的混合气体中,共用电子对的数目为3NA C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,则胶体微粒数为0.2NA D. 用惰性电极电解1L0.lmol・L-1的食盐水,两极共收集到0.28mol的气体,则电路中转移电子数为0.34NA(不考虑气体的溶解) 【答案】D 【解析】A. Na2O2和KMnO4中氧元素化合价分别是-1价和-2价,制得1molO2转移的电子数分别是2NA、4NA,A错误;

B.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷的混合气体是0.5mol,共用电子对的数目介于3NA和4.5NA之间,B错误;

C. 胶体是巨大分子的集合体,1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体,胶体微粒数小于0.2NA,C错误;

D. 用惰性电极电解1L0.lmol・L-1的食盐水,氯离子在阳极放电,产生氯气是0.05mol,氢离子在阴极放电,两极共收集到0.28mol的气体,这说明阳极还有氧气产生,设产生氧气是xmol,氢气是ymol,则4x+0.05*2=2y、x+y=0.28-0.05=0.23,解得x=0.

06、y=0.17,所以电路中转移电子数为0.34NA,D正确,答案选D. 点睛:选项D是解答的难点和易错点,学生容易忽视阳极氢氧根放电,在解答时需要首先根据氯化钠的物质的量判断过量问题,然后依据离子的放电顺序结合电子得失守恒进行列式计算. 3. 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B. 苯中含有碳碳双键,其性质跟乙烯相似 C. 乙烯使澳水褪色和笨与澳水混合振荡后水层变为无色原理相同 D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出 【答案】D 【解析】A. 聚乙烯塑料中不存在碳碳双键,不能发生加成反应,A错误;

B. 苯中不存在碳碳双键,B错误;

C. 乙烯与溴水发生加成反应而褪色,苯和溴水发生萃取,原理不相同,C错误;

D. (NH4)2SO4浓溶液和CuSO4溶液都能使蛋白质析出,前者是盐析,后者是变性,D正确,答案选D. 4. 下列实验现象和结论相对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在对不含K+ B 用浓盐酸和石灰石反应声生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 Na2SiO3溶液变浑浊 C元素的非金属性大于Si元素 A 将石蜡油在碎瓷片上加热,产生的气体通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液紫红色褪去 石蜡油分解声生了不同于烷烃的气体,且该气体具有还原性 D 某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存在SO42-或者Ag+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A、观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察,不能排除钾离子,A错误;

B、盐酸不是最高价含氧酸,且生成的CO2中含有氯化氢,不能据此说明C元素的非金属性大于Si元素,B错误;

C、酸性KMnO4溶液紫红色褪去,说明石蜡油分解产生了具有还原性不同于烷烃的烃,C正确;

D、稀硝酸具有强氧化性,溶液中也可能存在亚硫酸根,D错误,答案选C. 点睛:本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点,明确物质的性质是解本题关键,鉴别物质时要排除干扰因素,易错选项是D,注意硝酸的强氧化性. 5. 锂离子电池在各种电子产品中广泛使用,某种可充电的锂离子电池的装置如图所示(a极材料为金属锂镶嵌在石墨中的复合材料),总反应方程式是FePO4(s)+Li(s) LiFePO4(s).下列说法正确的是 A. 根据图示可以判断该电池处于充电状态 B. 在放电状态时,a是正极,充电时a是阳极 C. 该电池中a、b极都可以接触水溶液 D. 充电时,b极的电极反戍式是LiFePO4-e-=Li++FePO4 【答案】D 【解析】该电池反应中,放电时,负极反应式为Li-e-=Li+,正极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4,充电时,阳极、阴极电极反应式与原电池正负极电极反应式正好相反,则A.由图中e-及Li+移动方向,则发生Li-e-=Li+,所以该电池处于原电池放电状态,A错误;

B.在放电状态时,a是负极,充电时a是阴极,B错误;

C.a极为Li易与水发生反应,所以该电池中a极不能接触水溶液,C错误;

D.放电时,b极反应式为FePO4+Li++e-=LiFePO4,则充电过程中,b极电极反应式为:LiFePO4-e-=Li++FePO4,D正确;

答案选D. 点睛:本题考查原电池和电解池原理,侧重考查电极反应式的书写及反应类型判断,明确物质的性质及各个电极上发生的反应即可解答,注意原电池原理的分析应用,特别是离子和电子的移动方向是解答的突破口. 6. 下图为0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的HA和HB的滴定曲线.下列说法错误的是(己知1g2≈0.3) A. HB是弱酸,b点时溶液中c(B-)>

c(Na+)>

c(HB) B. a、b、c三点水电离出的c(H+): ac(HB),A正确;

B. a、b两点酸均是过量的,抑制水的电离,HA是强酸,抑制程度最大.c点恰好反应生成NaB水解,促进水的电离,因此三点溶液中水电离出的c(H+):aZ>

W C. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D. 单质的熔点:Z>

R>

X 【答案】B 8. 氮气和氮的化合物在工农业上生产、生活中有重要的用途. (1)N2在空气中含量约78%,其性质稳定,可作保护气,常温下不与O2发生反应,但在闪电或者高温条件下可发生反应,标准装况下11.2L氮气与氧气反应吸收90kJ热量. ①写出N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式_ ② 根据NO的性质,收集NO气体的正确方法是_填 排水法 、 向上排空气法 或 向下排空气法 ) (2)为探究NH3的还原性,某实验小组设计了如下实验装置,其中A为NH3的制取装置. ①下面是实验室制取NH3的装置和选用的试剂,其中不合理的是(____) ②选取合理的NH3的制取装置,小组开始实验,并发现了如下现象,同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论: 序号 现象 结论 I B装置中黑色氧化铜变为红色 反应生成了Cu或Cu2O II C装置中无水CuSO4变蓝 反应生成了H2O III E装置中收集到无色无味气体 反应生成了N2 分析上面的实验现象及结论,其中不合理的是______(填序号),原因是_ (3)亚硝酸盐既有氧化性、又有还原性,常见的亚硝酸盐均有毒,但NaNO2是一种食品添加剂,使用时必须严格控制其用量. 在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色(同时得到一种常见的气体化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,则前者反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为_______,后者反应的离子方程式为_ 【答案】 (1). N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol (2). 排水法 (3). ad (4)5). 无水CuSO4变蓝有可能是因为制取NH3时产生了H2O,不一定是反应产生的H2O (6). 2:l (7). 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O 【解析】(1)①标准装况下11.2L氮气即0.5mol氮气与氧气反应吸收90kJ热量,则N2与O2在放电条件下的热化学反应方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ/mol.②NO不溶于水,易被氧气氧化生成NO2,则收集NO气体的正确方法是排水法;

(2)①a、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢冷却后又转化为氯化铵,不能制备氨气,a错误;

b、浓氨水和氧化钙反应生成氨气,b正确;

c、直接加热浓氨水,氨水分解生成氨气,c正确;

d、氨水和硫酸反应生成硫酸铵,不能制备氨气,d错误,答案选ad;

②氨气具有还原性,能把氧化铜还原为铜或氧化亚铜,二者均是红色的,Ⅰ正确;

由于没有干燥氨气,氨气中可能含有水蒸气,也能使无水CuSO4变蓝,不一定是反应中生成的,Ⅱ错误;

氨气具有刺激性,排水法收集到无色无味气体,说明反应中产生了氮气,Ⅲ正确,答案选II;

(3)在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液变蓝色(同时得到一种常见的气体化合物),根据原子守恒和化合价变化可知该气体是NO,反应中氮元素化合价从+3价降低到+2价,得到1个电子,碘元素化合价从-1价升高到0价,失去1个电子,因此根据电子得失守恒可知反应过程中消耗的氧化剂与生成的氧化产物物质的量之比为2:l;

酸性高锰酸钾具有强氧化性,把亚硝酸钠氧化为硝酸钠,反应的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O. 9. 纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域.下图是制备纳米Fe3O4磁流体的两种流程: (1)分析流程图中的两种流程,其中______(填 流程1 、 流程2 )所有反应不涉及氧化还原反应.步骤①反应的离子方程式为_ (2)步骤②保持50℃ 的方法是_ (3)步骤③中加入的H2O2电子式是_______,步骤③制备Fe3O4磁流体的化学方程式为_______. (4)流程2中FeCl3和FeCl2制备Fe3O4磁流体,理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为_____.己知沉淀B为四氧化三铁.步骤⑤中操作a具体的步骤是_ (5)利用K2Cr2O7可测定Fe3O4磁流体中的Fe2+含量.若Fe3O4磁流体与K2Cr2O7充分反应消耗了0.01mol・L -1的K2Cr2O7标准溶液100mL,则磁流体中含有Fe2+的物质的量为______mol. 【答案】 (1). 流程2 (2). Fe+2Fe3+=3Fe2+ (3). 水浴加热 (4). (5). 3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O (6). 2:l (7). 过滤、洗涤、干澡 (8). 0.006mol 【解析】(1)氯化铁和铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,所以流程1中一定有氧化还原反应发生;

溶液A是氯化铁和氯化亚铁的混合溶液,加入氨水生成相应的氢氧化物沉淀,最终得到四氧化三铁,因此流程2中所有反应不涉及氧化还原反应.(2)步骤②保持50℃,则需要水浴加热;

(3)双氧水是含有共价键的化合物,H2O2电子式是;

步骤③制备Fe3O4磁流体的反应物是双氧水、氢氧化钠和氯化亚铁,则反应化学方程式为3FeCl2+H2O2+6NaOH=Fe3O4+6NaCl+4H2O.(4)由于四氧化三铁可以看作FeO・Fe2O3,根据铁原子守恒可知理论上FeCl3和FeCl2物质的量之比为2........