DOC《2019年寒假作业之《化学反应原理》练习八》

2019年寒假作业之《化学反应原理》练习八 第Ⅰ卷(选择题,共47分)

一、选择题(每题只有一项符合题意,每题2分,共14分) 1.

下列物质中属于弱电解质的是( ) A.NH3 B.BaSO4 C.CH3COOH D.CH3COONH4 2.下列溶液中导电性最强的是( ) A.5L 0.1mol / L NH3・H2O B.5L 0.1mol / L 盐酸 C.0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D.0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3.能使水的电离平衡右移,且水溶液显酸性的微粒是( ) A.Al3+B.OH- C.H+D.HCO3- 4.已知:(1)Zn(s) + 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ・mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s),ΔH = -25 kJ・mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于( ) A.-375 kJ・mol-1?B.-325 kJ・mol-1???? C.+375 kJ・mol-1?D.+325 kJ・mol-1 5.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A.①②③ B.C.D.①②③④⑤ 6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.Al3+、Na+、HCO3-、[Al(OH)4] B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+ C.Fe3+、H+、SO42-、S2- D.Fe2+、NO3-、Na+、H+ 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A.NaOH溶液中通入足量CO2:2OH- + CO2 = CO32- + H2O B.FeBr2溶液中通入足量Cl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C.NaHCO3溶液中加入足量Ca(OH)2:HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O D.FeCl3溶液中加入适量铜粉:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

二、选择题(每题只有一项符合题意,每题3分,共33分) 8.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol・L-1,在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol・L-1・s-1,则这段时间为( ) A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 9.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) H[OH-] >[H+] >[CH3COO-] B.若溶液中离子浓度满足:[Na+]=[CH3COO-],则该溶液一定呈中性 C.若原溶质为CH3COONa,则[Na+] >[CH3COO-] >[OH-]>[H+] D.若溶液中离子浓度满足[H+]>[OH-],则原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa 第Ⅱ卷(非选择题,共53分)

三、填空题(6小题,共53分) 19. (12分) 在25℃时,用石墨电极电解2.0L,2.5mol/L CuSO4溶液.5min后,在一个石墨电极上有6.4g Cu生成.试回答下列问题: (1)阳极电极反应式为 . (2)总反应离子方程式为 . (3)电路中转移电子物质的量为 mol,得到O2的体积(标准状况)是L,电解后溶液的pH是.(4)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解液的pH与电解前相比_填"变小"、"变大"或"不变") 20.(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表: t℃

700 800

830 1000

1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题: (1)该反应为 反应(选填吸热、放热). (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分). A.容器中压强不变 B.混合气体中 c(CO)不变 C.v正(H2)=v逆(H2O)D.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)・c(H2)=c(CO)・c(H2O),试判断此时的温度为 ℃. 21.(6分)某温度下的水溶液中,c(H+)=10x mol/L, c(OH-)=10y mol/L.x与y的关系如右图所示: (1)该温度下水的离子积为 . (2)该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为.(3)该温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合,混合溶液呈中性,则VasVb=_______ 22.(6分)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na+、A-(A代表某酸根离子)、H+、OH-,据题意,回答下列问题: (1)若由0.1mol・L-1HA溶液与0.1mol・L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶pH 7(选填"大于或等于"、"小于或等于"、"等于") (2)若溶液pH>7,则c(Na+c(A-)(选填" (3)若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11NaOH溶液V2mL.混合而得,则下列说法中,正确的是:填选项序号字母) A.若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+[OH-]=2.0*10-7mol・L-1 B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2 23.(10分)(1)把氯化铁溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是 (填化学式). (2)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈 (填"酸性","中性"或"碱性"),溶液中c(NH4+c(Cl-)(填" >" 或"="或"" 或"="或"