DOC《尤溪县2018~2019学年第一学期普通高中半期考试》

尤溪县2018~2019学年第一学期普通高中半期考试 高一化学试卷 考试时间:11月8日10:20~11:50 满分:100分 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一.

选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分.每小题只有一个选项符合题意.) 1.下列物质中,属于电解质的是( ) A.铁丝 B.NaCl溶液 C.CaCl2 D.酒精 2.下列电解质的电离方程式错误的是( ) A.HClH++C1- B.NaOHNa++O2-+H+ C.BaCl2Ba2++2C1- D.CuSO4Cu2++SO4Fe2O3+NaNO3+NaOH→Na2FeO4+NaNO2+H2O (2)当反应物中含有1.4 mol钠离子,上述反应恰好完全进行时,电子转移总数为__NA. (3)某厂制备高铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液,直接排放会造成污染,下列试剂中: ①NaCl ②NH4Cl ③KMnO4 ④浓硫酸,能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染) 的是____(选填编号). 22.(8分)有一包白色固体粉末,可能含有K2SO

4、Na2CO

3、NH4Cl、BaCl

2、CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验: ①取少量固体粉末加到足量水中,得到无色溶液;

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸,有气泡产生;

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;

④取①中溶液少量,加入NaOH溶液并加热,产生刺激性气味的气体,并用湿润的红色石蕊试纸检验气体,试纸变蓝. 根据以上事实判断: (1)肯定存在的是_ (2)肯定不存在的是_ (3)不能确定是否存在的是_请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论) 23.(10分)配制98 mL浓度为0.1 mol・L-l的氢氧化钠溶液,其操作可分为以下各步: A.用电子天平称取一定质量的氢氧化钠,倒入在烧杯里,加入约50 mL蒸馏水并搅拌溶解 B.用约30 mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗液都倒入容量瓶里 C.将溶液小心倒入容量瓶里 D.检查容量瓶是否漏水 E.用玻璃棒引流将蒸馏水加入容量瓶,至液面接近刻线1~2 cm处F.盖紧瓶塞,反复颠倒振荡,摇匀溶液 G.向容量瓶里逐滴加入蒸馏水,到液面最低点恰好与刻线相切 (1)正确的操作顺序是(用字母填写) (2)A步操作中需要称取的氢氧化钠的质量为___g;

进行A步操作后,必须____后才能进行后续操作. (3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是____(填选项代号) ①转移溶液后没有洗涤烧杯内壁 ②配制前容量瓶内有少量水 ③定容时俯视 ④加水时,水的量超过了刻度线 ⑤摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线. (4)取出该氢氧化钠溶液10 mL加水稀释到100 mL,稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是_ 三.计算题(6分) 24.为测定某石灰石样品的纯度,称取4.5 g石灰石,加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体(杂质不与盐酸反应),消耗盐酸50 mL,生成二氧化碳气体896 mL(标准状况). 求(1)盐酸的物质的量浓度;

(2)石灰石样品的纯度(用百分数表示且保留小数点后一位). 尤溪县2018~2019学年第一学期普通高中半期考试 高一化学参考答案

1 2

3 4

5 6

7 8

9 10 C B A D B C C B D A

11 12

13 14

15 16

17 18 B C B A A D D C 19.(6分) (1)6.02*

1023、4 (2)19.6 g、4 mol・L-1 (3)6.

72、13.44(每空1分) 20.(10分) (1)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(2分) (2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分) (3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (答案合理都可给分)(2分) (4)Cu+2Fe3+ Cu2+ +2Fe2+(2分) (5)Ca2+ +OH-+HCO3