DOC《难溶电解质的溶解平衡》

难溶电解质的溶解平衡 (限时:60分钟 满分:100分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分) 1.

在100 mL 0.01 mol・L-1 KCl溶液中,加入1 mL 0.01 mol・L-1的AgNO3溶液,下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp=1.8*10-10 mol2・L-2)( ) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl 2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下: (1)CuSO4+Na2CO3 主要:Cu2++CO A.含有大量SO (1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是_ (2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH_填序号). A.6 (3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,填"能"或"不能")通过调节溶液pH的方法来除去,理由是_ (4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表: 物质 FeS MnS CuS Ksp 6.3*10-18 2.5*10-13 1.3*10-35 物质 PbS HgS ZnS Ksp 3.4*10-28 6.4*10-33 1.6*10-24 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的_填序号). A.NaOH B.FeS C.Na2S 13.(12分)(2010・江苏高考)以水氯镁石(主要成分为MgCl2・6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8*10-11,若溶液中c(OH-)=3.0*10-6 mol/L,则溶液中c(Mg2+ (2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为_ (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO.取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式. (4)若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数_填"升高"、"降低"或"不变"). 14.(16分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广.现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2・2H2O),为制取纯净的CuCl2・2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表: Fe3+ Fe2+ Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题: (1)加入氧化剂的目的是_ (2)最适合作氧化剂X的是_ A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (3)加入的物质Y是_ (4)若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的?______(填"能"或"不能").若能,不用回答;

若不能,试解释原因_ (5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2・2H2O晶体?填"能"或"不能").若能,不用回答;

若不能,回答该如何操作? (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是_ (7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是_试解释原因_ 答案难溶电解质的溶解平衡 1.A 2.A 3.D 4.D 5.选B 根据沉淀的转化原理可知,溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化,再结合pKsp=-lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大,故B正确. 6.选A 用酸性KMnO4溶液氧化Fe2+时,会引入K+、Mn2+等新的杂质,这些离子在后续反应中难以除去,影响生产.生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2+,然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH,使Fe3+等离子形成沉淀.Ag2SO4的溶解度大于AgCl,所以用Ag2SO4除去Cl-利用了沉淀转化的原理. 7.C 8.B 9.选C 由数据可知A选项正确;

Ksp(AgI)