DOC《公安一中2015届高三上学期限时训练四化学试题》

700 800

850 1000

1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为: ;

(2) 该反应的正反应为 反应("吸热"或"放热");

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2) = c(CO) (4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)

0 0.200 0.300

0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3 c3 计算:3min―4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率 附加题:(15分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下: 温度(℃)

360 440

520 K值0.036 0.010 0.0038 (1)①写出工业合成氨的化学方程式 ②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是 .(填序号) a、增大压强 b、使用合适的催化剂 c、升高温度 d、及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)CO(g) + 3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的 恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示: ①图中,两条曲线表示压强的关系是:P1 P2(填">"、"="或"