DOC《2017年天津高考化学综合提升复习（十）》

2017年天津高考化学综合提升复习

(十)

一、选择题 1.

(6分)(2015?重庆)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A. 用胆矾炼铜 B. 用铁矿石炼铁 C. 烧结粘土制陶瓷 D. 打磨磁石制指南针 考点: 真题集萃;

物理变化与化学变化的区别与联系. 专题: 基本概念与基本理论. 分析: A.胆矾的化学式为CuSO4?5H2O,整个过程中Cu元素由化合态转化为单质,一定发生化学变化;

B.铁矿石主要成份为Fe2O3,炼铁得到Fe单质,有新物质生成,属于化学反应;

C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品;

D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成. 解答: 解:A.胆矾的化学式为CuSO4?5H2O,由CuSO4?5H2O→Cu,有新物质生成,属于化学反应,故A不选;

B.铁矿石主要成份为Fe2O3,由Fe2O3→Fe,有新物质生成,属于化学反应,故B不选;

C.制陶瓷的原料是粘土,发生化学变化生成硅酸盐产品,故C不选;

D.打磨磁石制指南针,只是改变物质的外形,没有新物质生成,不涉及化学反应,故选D;

故选D. 点评: 本题考查化学反应的判断,比较基础,明确原理是解题关键,A、B选项可以借助化合价变价,利用氧化还原反应知识判断. 2.(6分)(2015?重庆)下列说法正确的是( ) A. I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B. P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C. Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D. SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 考点: 真题集萃;

元素周期律的作用;

元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析: A.同主族自上而下原子半径增大,元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱;

B.同周期随原子序数增大,元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强;

C.MgO不能与氢氧化钠溶液反应;

D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,进一步反应得到硫酸钡. 解答: 解:A.I、Br同主族,自上而下原子半径增大,元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱,故I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性弱,故A错误;

B.Si、P同周期,随原子序数增大,元素非金属性增强,最高价含氧酸的酸性增强,故P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强,故B正确;

C.氧化铝属于两性氧化物,能与氢氧化钠反应,而MgO属于碱性氧化物,不与酸反应,不能与氢氧化钠溶液反应,故C错误;

D.二氧化硫通入硝酸钡溶液中,酸性条件下,硝酸根具有强氧化性,将亚硫酸氧化为硫酸,进一步反应得到硫酸钡,故SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,故D错误, 故选B. 点评: 本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等,难度不大,D选项注意硝酸条件下,硝酸根具有强氧化性. 3.(6分)(2015?重庆)下列说法正确的是( ) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C. 25℃时,0.1mol?L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl)=c(I) 考点: 真题集萃;

弱电解质在水溶液中的电离平衡. 专题: 电离平衡与溶液的pH专题. 分析: A.加入醋酸钠,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸的电离;

B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液,溶液中铵根离子水解,溶液呈酸性;