DOC《福建省2017年中考化学真题试题》

福建省2017年中考化学真题试题 第I卷 本卷共10小题,每小题3分,共30分.

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求. 1.下列可供人呼吸的气体是 A.氧气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 2.人体缺乏某种元素会导致骨质疏松症,该元素是 A.铁B.碘C.钙D.锌3.中药砒霜的主要成分为三氧化二砷( As2O3),可用于治疗肿瘤.其中砷元素的化合价为 A.-3 B.+3 C.-2 D.+2 4.下列人体体液中,酸性最强的是 A.唾液(pH约6.6~7.1) B.胃液(pH约0.8~1.5) C.胆汁(pH约6.8~7.4) D.血液(pH约7.35~7.45) 5.下列四支试管小,铁钉锈蚀最快的是 6.欲配制10.0%的NaCI溶液50 g,部分操作如下图所示,正确的是 7.十八世纪,拉瓦锡用放大镜聚集日光使玻璃罩内的金刚石燃烧,得到二氧化碳.坦南特进一步研究确认金刚石仅由碳元素组成.下列说法错误的是 A.金刚石属于有机物 B.金刚石燃烧过程放出热量 C.金刚石具有可燃性 D.聚集日光使温度达到金刚石的着火点 8.炼铁炉中某反应的微观示意图(不同的球代表不同原子)如下所示.下列说法正确的是 A.该反应属于化合反应 B.反应前后原子数目发生变化 C.反应前后各元素化合价均不变 D.反应前后元素种类发生变化 9.右图是甲、乙两种固休物质的溶解度曲线.下列说法错误的是 A. t1℃时,25g甲充分溶解于100g水中,配得甲的饱和溶液 B. t2℃时,甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等 C.若甲中含有少量乙,可用溶解、过滤的方法提纯甲 D.将甲的饱和溶液从t2℃ 降温到t1℃,可析出晶体 10.常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌.右下图横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表).下列实验与图像对应关系合理的是 M N y A 水 氧化钙 溶液的温度 B 水 氢氧化钠 溶液的pH C 饱和氯化钠溶液 氯化钠 溶液的溶质质量分数 D 硫酸铜溶液 铁粉 溶液的质量 第Ⅱ卷 本卷共6题,共45分. 11.(5分) 近期,央视对"用棉花代替肉松制'肉松饼'"的消息进行辟谣.资料表明:肉松是用动物肌肉制作的蓬松絮状肉制品,棉花主要含有植物纤维. (1)棉花属于_______(填"天然"或"合成")有机高分子材料. (2)肉松中含量最多的营养素是_______. (3)町用燃烧法鉴别肉松与棉花,点燃时闻到烧焦羽毛气味的是_______. (4)制作肉松饼使用的发酵粉中含有碳酸氢铵(NH4HCO3).碳酸氢铵中氢和氧两种元素的质量比为_____. 12.(7分) 农业废弃物是指农业生产过程中废弃的有机物,如秸秆、蔗渣等. (1)农业废弃物经发酵处理可获得沼气(主要成分为甲烷).甲烷完全燃烧的化学方程式为_______. (2)闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的"神奇溶剂".该"神奇溶剂"小氢氧化钠、尿素和水的质量比为7:12:81. ①"神奇溶剂"是一种溶液,其溶质有_______. ②某次生产需用到100 kg"神奇溶剂".现仪川氢氧化钠溶液和尿素来配制,所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为_______(列出计算式即可). ③利用该"神奇溶剂"溶解农业废弃物生产的新型纤维素膜,在土壤中能完全降解.利用此膜替代普通塑料,可缓解的环境问题是_______(写一点). 13.(6分) 模型是联系宏观与微观的桥梁. (1)右图是钠原子结构示意图. ①x的数值为_______. ②"11"指的是_______. ③钠原子在化学反应中易失去1个电子,形成_______(填离子符号). (2)下图是氢分子和氧分子运动的示意图. ①在A、B和C中,能比较得出"温度越高,分子运动速率越快"的是______(填标号). ②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与______有关. ③举一个能说明"温度升高,分子运动速率加快"的生活事例: 14.(7分) 右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的"化学拼图",相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应. (1)A不可能是______(填标号). a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______. (3)若C为碳酸钠 ①C与D的反应属于______(填基本反应类型). ②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个). ③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种. 15.(15分) (1)化学小组选用下图装置制取并收集氧气. ①仪器的名称:a是______,b是______. ②实验事制取氧气的化学方程式为______(写一个),实验时对应的气体发生和收集装置分别是______(填标号,下同)和______. (2)碘化钾(KI)足白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质.化学小组查得以下资料: I.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应: 甲:4KI+O2+2CO2= 2K2CO3+2I2 乙:4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2 Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似. 为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验. 【实验过程】 [实验1] 取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间,观察到固体泛黄.往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊. ①石灰水变浑浊的原冈是______(用化学方程式表示). ②化学小组认为:据此现象,还不能得出"反应甲是造成碘化钾变质的原因"的结论.理由是____. [实验2] 按右上图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象. ③据此现象,可得出的结论是______. [实验3] 按右下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾同体无泛黄现象. 查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行.化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象. ④简述化学小组改进实验的具体措施: 【实验结论】 ⑤根据上述实验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_____共同作用的结果. 16.(5分) "人工固氮"每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为: N2+3H22NH3. (1)根据化学方程式计算:"人工固氮"每年固定氮气的质量是多少? (2)每年全球"雷电固氮"约能固定0.98亿吨氮气,"人工固氮"固定氮气的质量相当于"雷电固氮"的____倍.