DOC《专题3微粒间作用力与物质性质》

专题3微粒间作用力与物质性质 第一单元 金属键 金属晶体 【课标要求】 1.

知道金属键的涵义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质 2.能列举金属晶体的基本堆积模型 【学习要求】 1.知道金属键的涵义,知道决定金属键强弱的主要因素 2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质 3.能列举金属晶体的基本堆积模型 4.知道金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目.晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求 【学习过程】

一、金属键与金属特性 【思考】

1、金属有哪些物理共性?

2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能?金属单质中金属原子之间怎样结合的?

1、金属共同的物理性质

2、金属键 ①.构成微粒: ②.金属键:和 之间的较强的相互作用 ③ 成键特征:是成键电子可以在金属中自由流动,使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中,原子之间以金属键相互结合.金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键.这种键既没有方向性也没有饱和性

3、金属键对金属通性的解释 【讨论】如何应用金属键理论来解释金属的特性?请一位同学归纳,其他同学补充. 1.金属导电性的解释 2. 金属导热性的解释 3.金属延展性的解释

4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光,然后很快释放出各种频率的光,因此绝大多数金属具有银白色或钢灰色光泽.而某些金属(如铜、金、铯、铅等)由于较易吸收某些频率的光而呈现较为特殊的颜色.当金属成粉末状时,金属晶体的晶面取向杂乱、晶格排列不规则,吸收可见光后辐射不出去,所以成黑色. 【练习】 1.金属晶体的形成是因为晶体中存在 A.金属离子间的相互作用 B.金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 2.下列叙述正确的是( ) A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子 B.原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键,不含有共价键 D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其他化学键 【思考】结合课本P29表3-1思考不同的金属在某些性质方面,如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别.有的金属软如蜡,有的硬如钢;

有的金属熔点低,有的熔点高,金属的这些性质与金属键有没有关系? 4.金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系 ①.原子化热:1mol金属固体完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量. 金属键无方向性, 无固定的键能, 金属键的强弱和自由电子的多少有关, 也和离子半径、电子层结构等其它许多因素有关, 很复杂. 金属键的强弱可以用金属原子化热等来衡量. 金属原子化热是指 1mol 金属变成气态原子所需要的热量. 金属原子化热数值小时, 其熔点低, 质地软;

反之, 则熔点高, 硬度大. ②、影响金属键强弱的因素:原子半径、单位体积的自由电子的数目等 一般:金属元素的原子半径越小、单位体积内自由电子的数目越多,金属键越强,金属晶体的硬度越大,熔沸点越高. 【说明】:不同的金属在某些性质方面,如密度、硬度、熔点等又表现出很大差别.这与金属原子本身、晶体中原子的排列方式等因素有关. 【练习】1.下列叙述中,可以肯定是一种主族金属元素的是 A.原子最外层有3个电子的一种金属 B.熔点低于100℃的一种金属 C.次外电子层上有8个电子的一种金属 D.除最外层,原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属 2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 A.金属离子之间的相互作用 B.金属原子之间的作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用 3. 金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是 A.导电性 B.化学反应中易失去电子 C.延展性 D.硬度 6. 试比较下列金属熔点的高低,并解释之. (1)Na、Mg、Al (2)Li、Na、K、Rb、Cs 【阅读】课本P30 化学史话:人类对晶体结构的认识.