DOC《2015年高考化学实验专题练习（18）》

2015年高考化学实验专题练习(18) 1.

(12分)某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质: 根据上图回答下列问题: (1) 装置A中存在一处错误,改正这处错误 . (2) 写出装置A中发生反应的化学方程式 , B瓶起的作用为 . (3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质,有同学甲在装置B的出气口先连接装置II,再连接装置I,然后连接装置III.装置I的作用是 ,装置III中出现的实验现象为 . (4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为,请说出理由 ,在不增加其他装置和试剂,装置I、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下,请提出修改方案,在修改方案中,装置I、Ⅱ、III的连接顺序为 (用"Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ"的形式表示). 2.(12分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),对其方案进行研究或评价. (1)利用实验室常用方法制取氯气,将A. C.E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行I、Ⅱ两个实验,探究氯气的有关性质,实验操作、现象、结论如下: 实验 实验操作 现象 结论 I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性 Ⅱ 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性 请你评价: ①实验I推出相应结论是否合理?若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写下行)实验:Ⅱ推出相应的结论是否合理?若不合理,请说明改进方法(若合理,无需填写下行) (2)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱.A中反应的离子方程式为:C中应放人的试剂是 . 4.为测定 FeO 和Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量,可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成.若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的(图中夹持装置已略去,部分装置可重复使用).请填空: X ⑴仪器X的名称是 . ⑵写出A中发生反应的离子方程式 , 实验前如何检验装置A的气密性 . ⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是 (填装置编号). ⑷按正确的实验设计,所连接的装置顺序为:A→C→ ⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag,反应完全后生成水的质量为 b g,则混合物中 Fe元素的质量分数为 (用含字母的数学式表示). 5.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究. 请回答: I.用图1所示装置进行第一组实验. (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu做电极的是 (填字母序号). A.铝B.石墨 C.银D.铂(2)N极发生反应的电极反应式为 . (3)实验过程中,SO42-填"从左向右"、"从右向左"或"不") 移动;

滤纸上能观察到的现象有 . II.用图2所示装置进行第二组实验.实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;

停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清.查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色. (4)电解过程中,X极区溶液的pH (填"增大" 、"减小"或"不变"). (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和(6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g. (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为 . 参考答案 1.(12分,第3小题每空1分,其余每空2分) (1)把长颈漏斗改为分液漏斗 (2分) (2) 2H2SO4(浓) +Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O(2分,不写"(浓)"、不写""不得分) 安全瓶,防止发生倒吸.(2分,只答"安全瓶"或"防倒吸"就得满分) (3) 除去剩余的SO2(1分);