DOC《第Ⅰ卷（选择题）》

10、某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素. 实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);

每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g. (Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,实验及其现象如下: 反应进程(分钟)

1 2

5 15

20 4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束 2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡 4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡 请回答: (1)写出铝与盐酸反应的离子方程式 . (2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是 . (3)以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异,你认为其原因有哪些可能?请提出你的假设(写出2种可能): . (Ⅱ)(1)乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃).请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量:酸均为50.0mL、铝为9.0g过量): 实验目的 实验 编号 温度 金属铝 形态 盐酸浓度 /mol?L1

1 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响;

2实验①和③探究温度对该反应速率的影响;

3实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响. ① 25?C 铝片 4.0 ② ③ ④

11、已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓) ?CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O. 实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下: ①按右图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;

③小火加热,使其充分反应. 试回答下列问题: (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为 (2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是_ ?(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色.将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取?填 上层 或 下层 )液体.为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的????? (填序号). A.Na2SO3溶液?B.H2O?C.NaOH溶液?D.CCl4 (4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行?????? (填操作名称). (5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后?填序号). ①加热?? ②加入AgNO3溶液?? ③加入稀HNO3酸化?? ④加入NaOH溶液?? ⑤冷却 参考答案

1、D

2、A

3、【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】A.H元素化合价降低,被还原;

B.Cu的相对原子质量都铁大;

镁和二氧化碳反应,生成物都是固体;

C.根据强酸制备弱酸的反应特点判断;

D.H2O2+SO2=H2SO4中,O、S元素化合价发生变化. 【解答】解:A.H元素化合价降低,被还原,水做氧化剂,故A正确;

B.Cu的相对原子质量都铁大;

镁和二氧化碳反应,生成物都是固体,都为固体质量增大的置换反应,故B正确;

C.NaAlO2+SO2+2H2O=Al(OH)3+NaHSO

3、NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3,符合强酸制备弱酸的反应特点,故C正确;

D.H2O2+SO2=H2SO4中,O、S元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,故D错误. 故选D. 【点评】本题考查较为综合,涉及氧化还原反应等知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握反应的规律,难度不大.