DOC《2019届最后15天核心知识题型补缺补漏2》

2019届最后15天核心知识题型补缺补漏2 阿伏加德罗常数正误判断 1.

(2018・吉林实验中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( C ) A.用浓盐酸分别和MnO

2、KClO3反应制备1 mol氯气,转移的电子数均为2NA B.1 mol H2O最多可形成4NA个氢键 C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA D.常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为NA 解析:用浓盐酸和MnO2反应制备1 mol氯气转移电子2 mol,用浓盐酸和KClO3反应制备1 mol氯气转移电子5/3 mol,故A错误;

1 mol H2O最多可形成2NA个氢键,故B错误;

pH=2,c(H+)=0.01 mol/L,所以1 L pH=2的H2SO4溶液中,硫酸和水电离的H+总数为0.01NA,故C正确;

常温常压下,NO2与N2O4的混合气体46 g,原子总数为*3*NA mol-1=3NA,故D错误. 2.(2018・山东师大附中模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( B ) A.1.8 g O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B.精炼铜,若阳极失去0.1NA个电子,则阴极增重3.2 g C.取50 mL 14.0 mol・L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35NA D.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于NA 解析:1.8 g O与D2O的物质的量均为0.09 mol,O和D2O所含质子数和电子数均为10,所以1.8 g O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为 0.9NA,A错误;

精炼铜,阴极反应为Cu2++2e-Cu,根据电子得失守恒规律,若阳极失去 0.1NA 个电子,则阴极增重0.05 mol*64 g・mol-1=3.2 g,B正确;

铜与浓硝酸反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,铜与稀硝酸反应的方程式为3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,硝酸的物质的量为0.7 mol,0.7 mol浓硝酸(HNO3)完全反应生成0.35 mol二氧化氮,0.7 mol稀硝酸(HNO3)与铜反应生成0.175 mol一氧化氮,所以50 mL 14.0 mol・L-1浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35 mol,即生成的气体分子数小于0.35NA,C错误;

标准状况下,CCl4为液态,无法用气体摩尔体积进行计算,D错误. 3.(2018・安徽宿州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( B ) A.标准状况下,11.2 L 14CO2含有的中子数为11NA B.5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA C.1 mol Na2O2固体中所含离子数目为4NA D.1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA 解析:14CO2分子中含有24个中子,标准状况下,11.2 L14CO2含有的中子数为*24*NA=12NA,故A错误;

Fe粉与足量S粉加热生成FeS,5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA,故B正确;

Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子,1 mol Na2O2固体中所含离子数目为3NA,故C错误;

pH=6的纯水中OH-的浓度是10-6 mol/L,1 L pH=6的纯水中含有OH-的数目为10-6NA,故D错误. 4.(2018・福建莆田模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是( C ) A.常温常压下,1.8 g甲基(―CD3)中含有的中子数为NA B.2.3 g钠被O2完全氧化时,钠得到的电子数目为0.1NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移电子数为0.6NA D.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1*10-9NA 解析:常温常压下,1.8 g甲基(―CD3)的物质的量是0.1 mol,其中含有的中子数为0.9NA,A错误;

2.3 g钠的物质的量是0.1 mol,被O2完全氧化时,钠失去的电子数目为0.1NA,B错误;

依据5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知,1 mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6 mol电子,9.2 g甲苯物质的量为0.1 mol,被氧化为苯甲酸转移0.6 mol电子,转移电子数为0.6NA,C正确;