DOC《2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷（三）》

2017年河南省天一大联考高考化学模拟试卷

(三) 学校:姓名:班级:考号:

一、单选题(本大题共1小题,共3.

0分) 1.化学与生活密切相关.下列有关说法正确的是( ) A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液 B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐 C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致 D.白葡萄酒含维生素C 等多种维生素,通常添加微量SO2,以防止营养成分被氧化

二、双选题(本大题共1小题,共3.0分) 2.下列化学用语的描述不正确的是( ) A.烧碱的分子式为NaOH B.中子数为15的硅原子:Si C.乙醇的结构简式:C2H5OH D.NH3?H2O的电离方程式:NH3?H2O?NH4++OH-

三、单选题(本大题共14小题,共42.0分) 3.下列有关说法正确的是( ) A.甲烷是天然气的主要成分,能发生取代反应,但不能发生氧化反应 B.实验室中,可用金属钠检验乙醇中是否含有水 C.只用水无法鉴别苯、乙酸和四氯化碳 D.植物油不能用于萃取溴水中的溴 4.下列现象或事实能够用相同的原理解释的是( ) A.NaOH、FeSO4在空气中放置变质???B.氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中 C.乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色??D.常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金) 5.如图为实验室中的蒸馏装置,下列有关说法正确的是( ) A.仪器甲是锥形瓶,可直接用酒精灯加热 B.温度计水银球应该置于蒸馏烧瓶支管口处 C.直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D.石油蒸馏时加沸石,制蒸馏水时不用加沸石 6.下列有关说法正确的是( ) A.镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀 B.相同温度下,pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同 C.向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀,则Ksp[Ca(OH)2]0 11.容积均为2L的甲乙丙三个恒容密闭容器中均加入0.10mol/L的N

2、0.26mol/L的H2,进行合成氨反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H=-92.4kJ/mol.图1表示不同反应条件下N2的浓度随时间的变化,图2表示其它条件相同,温度分别为T

1、T

2、T3且恒定不变,达到平衡时NH3的质量分数.下列判断不正确的是( ) A.图2 中反应速率最快的是容器丙 B.图1 中容器乙的反应可能使用了催化剂 C.图l 中容器乙0~5min时间内v=0.012mol/(L?min) D.图1 中容器丙内反应的平衡常数为2.5 12.室温条件下,下列有关电解质溶液的描述正确的是( ) A.向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性,则>1 B.pH相同的氨水和Ba (OH)2溶液中:2c (NH4+)=c ( Ba2+) C.等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合:c(OH-)-c(H+)=c(HSO3-)+c(H2SO3) D.向Mg (OH)2浊液中加入少量NH4Cl粉末不变 13.X、Y、Z、W是短周期主族元素,X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;

Y的原子序数是其最外层电子数的6倍;

Z的一种单质是自然界中最硬的物质;

自然界中,W的单质多出现在火山口附近,且为淡黄色晶体.下列叙述正确的是( ) A.原子半径的大小:Z>X>Y B.Z的氢化物的沸点一定比X 的低 C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 D.Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属 14.如图是工业海水提溴的部分流程,下列有关说法正确的是( ) A."吹出"采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强 B.碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1:5 C.第③步中"酸化"要用强氧化性的酸,如硝酸 D.含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大 15.CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的"贡献"最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题.如图所示电解装置可将CO2转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极.下列有关说法正确的是( ) A.a为电池的正极 B.电解过程中H+移向阳极 C.反应前后溶液的pH保持不变 D.阴极反应式:2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O 16.燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放,燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注.一种燃煤脱硫技术的原理是:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)?CaS(s)+3CO2(g)H=-394.0kJ/mol.保持其他条件不变,不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示(T表示温度):下列有关说法正确的是( ) A.T1比T2高?B.b点SO2转化率最高 C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高?D.减小压强可提高CO、SO2转化率

四、实验题(本大题共1小题,共8.0分) 17.某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质,实验装置如图所示(省略夹持装置).已知:硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 ______ ,其中盛有浓盐酸,烧瓶A?中盛有的固体试剂是 ______ (填化学式). (2)装置B中盛有饱和NaCl溶液,装置B的作用是 a.除去C12中的杂质HCl???????b.干燥??????c.提供后续水蒸气?d.观察装置是否堵塞 (3)c处有色布条褪色,而d处不褪色,这说明 (4)实验结束后,打开e?的活塞,使其中的溶液流人到锥形瓶D中,摇匀锥形瓶,静置后可观察到 (5)装置E中发生反应的离子方程式为 ______ .

五、简答题(本大题共4小题,共39.0分) 18.如图1,天宫二号空间实验室已于2016?年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功.请回答下列问题: (1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件.石英玻璃的成分是 ______ (填化学式),该物质的类别属于 ______ (填"碱性氧化物"或"酸性氧化物"),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是 ______ (用离子方程式表示) (2)"碳纤维复合材料制品"应用于"天宫二号"的推进系统.碳纤维复合材料具有重量轻、可设计强度高的特点.碳纤维复合材料由碳纤维和合成树脂组成,其中合成树脂是高分子化合物,则制备合成树脂的反应类型是 (3)太阳能电池帆板是"天宫二号"空间运行的动力源泉,其性能直接影响到"天宫二号"的运行寿命和可靠性. ①天宫二号使用的光伏太阳能电池,该电池的核心材料是 ______ ,其能量转化方式为 ②如图2是一种全天候太阳能电池的工作原理:太阳照射时的总反应为V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+,则负极反应式为 ______ ;

夜间时,电池正极为 ______ (填"a"或"b"). 19.磷能形成多种含氧酸. (1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10mL?H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子. ①写出H3PO2溶液与足量NaOH?溶液反应后形成的正盐的化学式:该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ②若25℃时,c(H3PO2)=1*10-2,则0.01mol?L-1的H3PO2溶液的pH= (2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1*10-

2、K2=2.6*10-7. ①试从电离平衡移动的角度解释K

1、K2数据的差异 ②NaH2PO3溶液显 ______ 性(填"酸""碱"或"中"). (?3?)?25℃时,HF的电离常数为K=3.6*10-4;

?H3PO4的电离常数为K1=7.5*10-3,K2=6.2*10-8,K3=4.4*10-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为 (4)相同温度下,等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的顺序为 ______ (用酸的分子式表示). 20.工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe均为中等活泼金属)的工艺流程如图: 回答下列问题: (?l?)?(?NH4)2C2O4中C的化合价为 (2)合金废料加入盐酸浸取,该盐酸不能换为硝酸,原因是 ______ ,残渣M?的主要成分是一种金属单质,该金属为 (3)"浸出液"中先后加入的两种试剂涉及氨水、H2O2溶液,应先加入 ______ ,加入氨水发生反应的离子方程式为 (4)溶液A中的金属阳离子是 ______ ,加入(NH4)2C2O4溶液的目的是 (5)"操作l"的名称是 ______ .草酸钴高温焙烧生成Co2O3,实验室中高温焙烧使用的仪器是 ______ (填字母). a.蒸发皿?????b.表面皿?????c.烧杯?????d.坩埚 (6)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系如表."操作2"中,蒸发浓缩后需趁热过滤,其目的是 ______ ,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为 温度/℃

10 30

60 90 浓度/mol/L 0.21 0.17 0.14 0.10 21.高炉煤气为炼铁过程中产生的副产品,主要成分为N

2、CO、CO

2、H2O等,其中可燃成分CO含量约占25%左右,CO

2、N2的含量分别占15%、55%.回答下列问题: (1)上述提及的气体分子中,电子数相等的两种气体是 ______ (写化学式). (2)高炉煤气中CO具有较高的利用价值,可以与H2合成甲烷,已知有关反应的热化学方程式如下: ①H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol ②CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283.0kJ/mol ③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol 则CO(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g)H=kJ/mol. (3)高炉煤气中N2的含量较高,利用CO前需要对CO?进行富集,实现CO和N2的分离. ①工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的热化学方程式CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2?CO(aq)H""