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3、MgO可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C. SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色 D. 新制氯水显酸性,可用pH试纸测定其酸碱度 【答案】B 【解析】试题分析:A、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;

反应物的原子全部转化为期望的最终产物,A不正确;

B、Al2O

3、MgO的熔沸点高,均可用作高温材料,二氧化硅是生产光纤制品的基本原料,B正确;

C、SO2具有漂白性,但不能漂白指示剂,因此SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液只变红色,但不褪色,C不正确;

D、新制氯水显酸性,但同时还具有强氧化性,能氧化酸碱指示剂,所以不可用pH试纸测定其酸碱度,D不正确,答案选B. 考点:考查绿色化学、氧化镁、氧化铝和二氧化硅的用途、SO2和新制氯水的性质 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的( ) A. 5g质量分数为46%的乙醇溶液中,氢原子的总数为0.6NA B. 5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA C.

50 mL

12 mol?L-1 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,转移电子数为0.3 NA D. 常温常压下,46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】C 【解析】试题分析:铁与氯气反应生成的是三价的铁,即一摩尔的铁,应转移3摩尔的电子,而5.6克的铁即是0.1摩尔的铁,所以转移的电子数为0.3 NA所以B选项是错误的 考点:考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点 6. 将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间t变化的曲线如右图,则下列说法正确的是( ) A. 阳极产物一定是Cl2,阴极产物一定是Cu B. BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C. 整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2 D. CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡,产生了H+ 【答案】C 【解析】试题解析:将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,阳极先是氯离子放电,然后是溶液中的OH-放电,电极反应式分别是2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑.阴极首先是铜离子放电,然后是溶液中的氢离子放电,电极反应式为Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑.由于硫酸铜和氯化钠的物质的量相同,所以根据图像可知,电解分为3个阶段,第一阶段是电解氯化铜,第二阶段是电解硫酸铜溶液,第三阶段相当于是电解水,故A错误;

BC段表示在阴极上是铜离子放电产生了铜,故B错误;

整个过程中阳极先产生Cl2,后产生O2,故C正确;

CD段表示电解水,故D错误. 考点:电解原理的应用 7. 某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,其物质的量之比为:n(NO3-)Un(SO42-)Un(Fe3+)Un(H+)Un(X)=2U3U1U3U1,则X可能为( ) A. Fe2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+ 【答案】B 【解析】试题分析:五种离子的物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(X)=2:3:1:3:1,由于溶液不显电性,但2*1+3*2>

1*3+3*1,这说明X为阳离子.由电荷守恒可知,X所带2个正电荷.SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀,在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子,所以X一定为Mg2+,答案选B. 考点:考查离子共存的正误判断 8. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是( ) A. 实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸 B. 实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出 C. 实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 实验Ⅳ:海水的淡化 【答案】B 【解析】A、苯的密度小于水的,在上层.氨气极易溶于水,直接插入到水中进行吸收,容易引起倒吸,选项A不正确;