DOC《北京市怀柔区2018年高三化学查缺补漏题》

北京市怀柔区2018年高三化学查缺补漏题 可能用到的相对原子质量:H

1 N

14 O16 6.

化学与社会、生活息息相关.下列说法不正确的是 A.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B.利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C.国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D浮梁巧烧瓷,颜色比琼玖 ,描述的是我国驰名于世的陶瓷,陶瓷是一种硅酸盐产品 7. 下列有关物质、性质、用途的对应关系均无误的是 序号 A B C D 物质 铝合金 浓H2SO4 NaOH Fe2(SO4)3 性质 密度小强度大 脱水性 与酸反应 强氧化性 用途 飞机构件 干燥剂 治疗胃酸过多 净化自来水 8. 检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A.上述反应中乙醇体现了还原性 B. 查酒驾主要利用了反应前后物质的颜色变化 C.CrO

3、K2Cr2O

7、K2CrO4中Cr元素的化合价相同 D.生成4.48 L?CO2气体时,转移电子数目为1.2 NA 9.下述实验能达到实验目的的是 实验 实验目的 A. 将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解,得到的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 B. 向某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 证明溶液中一定含CO32-,一定不含Ca2+ C. 室温下,用pH试纸测定0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D. 取5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液,滴加5滴0.1 mol/L KI溶液,振荡,再加入5 mL CCl4,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加KSCN溶液,显血红色. KI和FeCl3反应有一定的限度 10.下列离子方程式正确的是 A.少量SO2通入溶液中: B.足量氯气通入溴化亚铁溶液中: Cl2 + 2Fe2+=== 2Cl-+ 2Fe3+ C.在稀氨水中通入过量 D.澄清石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2 +

2 H+ === Ca2+ +

2 H2O 11.关于如下实验的说法正确的是 A B C D 一段时间后会观察到硫酸铜溶液颜色加深 探究铁的吸氧腐蚀 检验乙烯的生成 验证碳酸氢钠的热稳定性 12. 工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) Ha>

b B.上述三种温度之间关系为T1>

T2>

T3 C. T1温度下,反应的平衡常数为4 D.c点状态下再通入1 molCO和4 mol H2,新平衡中CH3OH的体积分数增大 25.已知有机物分子间有如下的转化关系: 已知: 烯烃复分解反应: R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHClCCH=CH2+HCl K、M为高分子化合物,F为油脂水解的一种产物. (1)B的结构简式为 C的官能团名称为 (2)反应①②的反应类型分别是 (3)F的结构简式为 (4)写出下列反应的方程式: 乙醇→B G→M (5)关于I的说法正确的是: a.能溶于水 b.1molI消耗2molNaOH c.密度小于水 d.与乙酸乙酯互为同系物 (6) 以2,3-二甲基-2-丁烯和乙烯为有机原料,选用必要的无机试剂合成 写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明 试剂和反应条件) 26. 二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用. Ⅰ.工业上以 CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: (1)写出以CO和H2为原料生产CH3OCH3同时生成CO2的热反应方程式 (2)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是 (3)保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变,CO转化率随温度变化的图像如下: 从图中可知,反应的最佳温度为 ,解释图像变化的原因 Ⅱ. 酸性 二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池 具有启动快、能量密度高、效率好等优点,其电池原理如图所示. (1)多孔碳极为 极,用多孔碳的好处为 (2)写出b极的电极反应式 (3)使用该电源利用如图电解装置制备浓硝酸和Ag,所用试剂为AgNO3溶液和稀HNO3, 电极材料为石墨和银,b电极材料为 ,离子交换膜的种类为 (填阴或阳)离子交换膜.d口流出的物质为 ,电解过程中每得到63gHNO3,消耗二甲醚的物质的量为 . 27. 硫铁矿烧渣(主要成分为 Fe2O

3、Fe3O

4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣,其综合利用对环境保护具有现实意义.利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下: 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示: 回答下列问题: (1)酸浸、过滤的目的分别为 (2)煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为 ;

(3)产品Ⅱ的化学式为 为了获得产品Ⅱ,向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后,还需要进行的操作是: (4)检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是:取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液, . 28.某实验小组探究KI被氧化剂氧化的反应,进行了如下探究. 实验一: 组别 温度 KI溶液 H2SO4溶液 淀粉溶液 c(KI) V c(H2SO4) V

1 298K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴2308K 1mol/L 5mL 0.1mol/L 5mL 3滴3298K 1mol/L 5mL 0.2 mol/L 5mL 3滴(1)上述实验的目的是: (2)上述三种溶液的合理混合顺序为 (3)写出酸性条件下KI被氧气氧化的方程式 实验中,发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色,研究黄色溶液的成分. 查阅资料可知:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq), I

2、I3-在水中均呈黄色. 实验二:现象:溶液分层,下层为浅紫色,上层为淡黄色. (4)依据上述实验现象,填能或不能)证明I3-的存在.原因是 (5)关于下层浅紫色的原因,研究者认为是因为I2在不同溶剂中的溶解度不同. 请设计实验验证I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的溶解度: . 实验三:KI溶液能被氧气氧化,应该也可以被双氧水氧化,探究者继续实验. 试管编号 试剂及操作 现象 A 1mlKI溶液+过量H2O2溶液+几滴淀粉 溶液变蓝 B 取A试管中蓝色溶液加热 蓝色消失 C B中无色溶液+几滴稀硫酸+几滴KI溶液 溶液变蓝 D A试管中蓝色溶液+几滴NaOH溶液 蓝色消失 E D试管中无色溶液+足量KI溶液 溶液变蓝 (6)B试管中蓝色消失,填能、不能)体现了H2O2的漂白性 (7)已知将A试管加热过程中,1molI2转移10mol电子,反应中生成两种离子,写出加热时发生的离子反应方程式 (8)由实验三得出的结论是 . 高三化学查缺补漏题答案 6.A 7.A 8.D 9.A 10.C 11.B 12.D 25.(1)CH2= CH2 碳碳双键 (2)取代反应 加成反应 (3)(4)CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O (5)c 26. Ⅰ.(1)3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3 (g)+CO2(g) H=-247 kJ・mol-1 (2)反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率 (3)240℃ 、 在较低温时,各反应体系均未达到平衡,CO的转化率主要受反应速率影响,随着温度的升高反应速率增大,CO的转化率也增大;

在较高温时,各反应体系均已达到平衡,CO的转化率主要受反应限度影响,随着温度的升高平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小. Ⅱ.(1)正极 增大与气体的接触面积,加快反应速率 (2)CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ (3)银 、阴、 稀硝酸银溶液、 1/12mol 27.(1)酸浸的目的为使铁元素以亚铁离子的形式进入溶液 过滤的目的是除去溶液中的SiO2 (2)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 (3)K2SO4 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 (4)滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后(或静置后向上层清夜),向滤液滴加 AgNO3溶液. 28.(1)探究温度和浓度对反应速率的影响 (2)先将KI溶液与淀粉溶液混合,然后再加入硫酸溶液 (3)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (4)不能,没有排除I2对水层颜色的干扰 (5)在I2的CCl4溶液中加入KI溶液,若溶液分层下层紫色变浅,证明I2在KI溶液中的溶解度大于在CCl4中的 溶解度 (6)不能 (7) (8)在加热或碱性条件下,H2O2的氧化性增强. ........