DOC《江西省赣州市2015届高三3月摸底考试》

江西省赣州市2015届高三3月摸底考试 理综化学试 题 可能用到的原子相对质量:H-l C-12 O-16 Cl-35.

5 Br-80 Cu-64 7.下列有关说法中,正确的是 A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物 B.在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖 C.明矾和漂白粉处理自来水,二者的作用原理相同 D、合成顺丁橡胶的单体是 8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.l.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NA C.25℃时1.0L pH=13的NaOH溶液中含有H+的数目为0.l NA D.1 mol的甲基与1 mol的铵根离子所含电子数均为10NA 9.下列有关化学用语或叙述正确的是 A、等互称为同素异形体 B、的名称是:丁醇 C、2-戊烯的结构简式: D、质子数为

94、中子数为144的钚(Pu)原子: 10.下列说法正确是 A.利用一束强光照射明矾溶液,产生光亮的 通路 ,说明明矾一定发生了水解 B.与Al反应放出H2的溶液中可能大量共存 C.Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2的离子方程式: D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: 11.如右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是 A.分子组成为且的物质一定是糖类 B.正极反应式为: C.放电过程中,H+从正极区移向负极区 D.若是葡萄糖,当电路中转移了6NA电子时,反应的葡萄糖质量是60g 12.分子式为CsHl003且等量的该有机物分别与足量的NaHC03溶液、Na反应时产生的气体在相同条件下的体积比为1:1的同分异构体共有(不考虑立体异构) A.4 B.8 C.12 D.

16 13.己知某温度下,,

下列叙述正确的是 A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的岛减小 B.向溶液中加入等体积的溶液,则有Ag2CrO4沉淀生成 C.将一定量的AgCl和AgzCrO4固体棍合物溶于蒸馏水中,充分溶解后,静置,上层清液中Cl―的物质的量浓度最大 26.(15分)X、Y是元素周期表前20号元素,且X的原子序数比Y大4.请填空(X、Y要用具体的元素符号表示): I.若X是短周期最活泼的金属元素. (1)25℃,用0.1000 mol/L的XOH溶液滴定20.00 mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图.下列说法正确的是 . A、A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液 B、在C点溶液中, C、250C,HA的电离平衡常数约为5.0X10-4 (2)一定条件在体积不变的容器发生反应: ①该反应的平衡常数表达式K= 已知,则该反应是 热反应. ②能说明该反应已达到平衡状态的是 b、容器内压强保持不变 d、容器内密度保持不变 ③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 a、及时分离队YO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效催化剂 II、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的. (3)已知在此温度下: 则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为 . (4)X的单质与某磁性氯化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为 . III.若X为金属元素,Y为非金属元素,X的氧化物,氯化物都是实验室常用的干燥剂. (5)含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂,写出制备含X、Y元素且具有漂白性的某盐的化学方程式 . 27.(15分)以溴苯为原料经以下反应原理可获得重要的有机合成中间体2-苯基-2-丁醇 【实验步骤】;

步骤1:将镁条置于装置I的a仪器中,加入一定量乙醚,在冷却条件下缓缓滴入40mL澳苯,微热并加入一小块碘引发反应①. 步骤2:滴加足量的丁酮和乙醚混合物,发生反应②:滴加入20%的NH4C1水溶液,发生反应③. 步骤3:分出油层,用水洗涤至中性,加适量无水CaCl2 步骤4:用装置II先蒸出乙醚,再蒸馏得到36.0mL产品 (1)仪器a的名称是_ (2)步骤l中加入碘的作用是 ,步骤3中加适量无水CaC12的作用是_ (3)装置I中滴加液体用恒压漏斗替代普通分液漏斗的优点是 ,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是 . (4)步骤三中分离出油层的具体实验操作是 . (5)装置II采用的是减压蒸馏,而不是常压蒸馏,采用这种蒸馏方式的原因是 . (6)本次所得产品的产率是 %(保留小数点后一位数字). 28.(13分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛.硫酸镁还原热解制各高纯氧化蠖是一种新的探索.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)以下最合适的酸溶试剂是 . A.稀硝酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸 (2)写出MgCO3酸溶过程的离子方程式 . (3)从得到滤渣2后的滤液中获得MgSO4晶体的操作是蒸发浓缩、过滤、洗涤. (4)煅烧过程存在以下反应: ①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外,还需要 A.蒸发皿 B.坩埚 C.泥三角 D.石棉网 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集. ②D中收集的气体可以是 .(填化学式). ③B中盛放的溶液可以是 (填字母). a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液厦应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:

36、[化学―选修2:化学与技术](15分) 铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大. I、工业上一般以铁矿石、焦炭、石灰石和空气等为原料在高炉中炼制生铁. (1)高炉炼铁过程中加入石灰石的主要目的是 (2)写出在高炉中铁矿石(以磁铁为例)被还原成单质铁的化学方程式 II、碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下: 已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: (3)写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式______. (4)加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH,应控制pH的范围为______. (5)在实际生产中,反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量,若通入5.6L?O2(标准状况),则相当于节约NaNO2的质量为______g. (6)碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子,可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子.该水解反应的离子方程式为_ III、铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料.已知LiFePO4电池总反应为: FePO4+Li LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+.试写出该电池充电时的阳极反应式 .常温下以该电池为电源电解500mL饱和食盐水,当消耗0.35gLi时,溶液PH为 (忽略溶液的体积变化).

37、[化学―选修3:物质结构与性质](15分) 元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子.在气体分析中,常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量,其化学反应如下: 2XCl+2CO+2H2O=X2Cl2・2CO・2H2O (1)X基态原子的电子排布式为 . (2)C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为 . (3)是一种配合物,其结构如图l所示 ①与CO为互为等电子体的分子是 ②该配合物中氯原子的杂化方式为 ③在中,每个X原子能与其他原子形成3个配位键,在图中用标出相应的配位键_ (4)阿伏伽德罗常数的测定有多种方法,X射线衍射法就是其中的一种.通过对XC1晶体的X射线衍射图像的分析,可以得出XCl的晶胞如图2所示,则距离每个X+最近的Cl―的个数为 ,若X原子的半径为apm,晶体的密度为,试通过计算阿伏伽德罗常数NA= (列计算式表达)

38、[化学DD选修5:有机化学基础](15分) 扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为.工业上扁桃酸可以由烃A经过以下步骤合成得到: 已知:①A是苯的同系物,碳氢的质量比为21:2 请回答下列问题: (1)A的结构简式为 ;

扁桃酸分子中含氧官能团的名称为______, (2)I、III的反应类型分别是 、 (3)C与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 (4)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和顺式3,3,5一三甲基环己醇,在浓硫酸作用下反应生成,请写出该反应的化学方程式: (5)写出一种满足下列条件的扁桃酸的同分异构体的结构简式 ①溶液遇到Fe3+显紫色 ②能发生银镜反应 ③能在NaOH溶液中发生不解反应 ④核磁共振氢谱有五个吸收峰 (6)结合题目所给信息,设计一条以苯乙氰为原料合成扁桃酸的同分异构体-----对羟基苯乙酸的合成路线. 2015年赣州市摸底考试理综化学参考答案及评分标准2015年3月7-13:D、B、C、A、B、C、D 26.(15分) (1)ABC (2分) (2)①C2(NO2)/ C2(NO) C2(O2) (1分) 放热 (2分) ②bc (2分) ③c (2分) (3) HF(aq)+OH-(aq)........