DOC《湖北省武汉市2017届高三化学五月模拟考试试题》

湖北省武汉市2017届高三化学五月模拟考试试题 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Al-27 S-32 Co-59

7、下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是 A.

碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料 B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强 D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

8、设NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是 A.在12.0 g NaHSO4晶体中,所含离子数目为0.3NA B.在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中,含有的氧原子数为2NA c.将1molCl2通入足量水中,转移电子数为NA D.常温常压下,2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1NA

9、下列有机物的说法,正确的是 A.分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同系物 B. C4H8C12有9种同分异构体(不考虑立体异构) C.石蜡油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色 D.等物质的量的甲烷与氯气反应后体积保持不变

10、用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象和结论合理的是 选项 ①中物质 ②中的物质 预测②中的现象和结论 A 浓盐酸 二氧化锰 立即产生大量黄绿色气体,证明 HC1具有还原性和酸性 B 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色,证明草酸具有还原性 C 硫酸铝饱和溶液 碳酸钠饱和溶液 立即产生大量气泡,证明两者相互促进水解 D 蒸馏水 过氧化钠粉末 立即产生大量气泡,滴加酚酞溶液后变红,说明过氧化钠是碱性氧化物 11.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍.下列说法正确的是 X Y Z W T A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在 B.元素X、Y、W的原子半径依次递增 C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水 D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料 12.某同学做了如下实验: 下列说法中正确的是 A.加热铁片I所在烧杯,电流表指针会发生偏转 B.用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、IV附近溶液,可判断电池的正、负极 C.铁片I、Ⅲ的腐蚀速率相等 D. 电流计指针未发生偏转 ,说明铁片I、铁片Ⅱ均未被腐蚀

13、在25℃时,将1.0 L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合,充分反应.然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化),引起溶液pH的变化如图所示. 下列叙述正确的是 A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是c>

a>

b B.b点混合液中 c(Na+) >

c(CH3COO-) C.加入CH3COOH过程中,增大 D.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

26、(14分) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件. 供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下: 操作 现象 甲向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;

Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是_ (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是_为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是_ (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝.学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2. A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红 (5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH.该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确_

27、(14分) 草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料.一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O

3、Al2O

3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下:: (1) 550℃焙烧 的目的是_ (2) 浸出液 的主要成分是_ (3) 钴浸出 过程中Co3+转化为Co2+,反应的离子方程式为_ (4) 净化除杂1 过程中,先在40 ~ 50℃加入H2O2,其作用是_用离子方程式表示);

再升温至80 ~ 85℃,加入Na2CO3溶液,调pH至4.5, 滤渣1 主要成分的是 (5) 净化除杂2 可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去,若所得滤液中c(Ca2+)=1.0*l0-5mol /L,则滤液中 c(Mg2+)为_已知Ksp(MgF2) =7.35*10-

11、Ksp(CaF2) =1.05*10-10]. (6)为测定制得样品的纯度,现称取1.00 g样品,将其用适当试剂转化,得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,再用过量稀硫酸酸化,用0.

1000 mol/L KMnO4溶液滴定,达到滴定终点时,共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为_

28、 (15分) 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用. I. CO2可用来合成低碳烯烃. 2CO2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) ΔH= akJ/mol 请回答: (1)已知:H2和CH2 =CH2的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O(1) ΔH = -44.0 kJ/mol,则a=kJ/mol. (2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反应在_下自发进行(填 高温 或 低温 ),理由是_ (3)在体积为1 L的密闭容器中,充入3 mol H2和1 mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示.下列说法正确的是_ A.平衡常数大小:KM>

KN B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7% D.当压强或n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态 (4)保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡.t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡.请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象. II .利用 Na―CO2 电池将CO2变废为宝. 我国科研人员研制出的可充电 Na―CO2 电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C.放电时该电池 吸入 CO2,其工作原理如图3所示: (5)放电时,正极的电极反应式为_ (6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2 mol e-时,两极的质量差为_g. (7)选用{氯酸钠―四甘醇二甲醚做电解液的优点是_至少写两点).

35、【化学选修3:物质结构与性质】(15分) 第二代半导体材料――(Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一. (1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_ (2) N、P、As位于同一主族,基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子,N2O的空间构型为_NH4NO3中N的杂化方式为_与PO43-互为等电子体的分子有_填一种即可). (3)已知NH3分子的键角约为107°,而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH$的键角大的原因_ (4)第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素有_ (5)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如表中所示: 物质 BN AIN GaN 熔点/℃

3000 2200

1700 试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_ (6)磷化铝晶胞如图所示,A1原子的配位数为_若两个铝原子之间的最近距离为d pm,NA代表阿伏加德罗常数的值, 则磷化铝晶体的密度ρ=g/cm3. 白球:A1黑球:P 36.【化学选修5:有机化学基础】(15分} 盐酸金刚烷胺是一种治疗和预防病毒性感染的药物,可用于抑制病毒穿入宿主细胞,从结构上看是一种对称的三环状胺,可以利用环戊二烯(CPD)来制备合成,流程图如下: (1)下列关于X和金刚烷说法正确的是 A.金刚烷和X互为同分异构体,均可以发生氧化反应和取代反应 B.金刚烷和X均可以使溴水褪色 C.金刚烷和X均具有与芳香烃相似的化学性质 D.金刚烷和X均不存在手性碳原子 (2)反应①的反应类型为_反应②的条件为_ (3)有机物Y的一氯代物的同分异构体的数目为_写出Y与氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式_ (4)有机物Z是一种重要的有机氮肥,在核磁共振氢谱谱图中只有一个峰,写出Z与浓硫酸反应的化学方程式_ (5)CPD可以与Br2的CC14溶液反应,写出其所有可能产物的结构简式_ (6)参照上述流程图,并用流程图中出现的试剂和为原料合成, 设计其合成路线. 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C 12. A 13.D

26、(14分) (1) MnO2固体(1分)分液漏斗(1分) (2)O2+4I-+4H+=2I2+2H2O(2分) (3)酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验(2分) (4)AD (2分) (5)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(2分) 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误.(3分)

27、(14分) (1)除去碳和有机物(2分) (2)NaAlO2(答 NaAlO2和NaOH 也可得分)(2分) (3)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分) (4)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分) Fe(OH) 3(2分) (5)7.0*10-6mol/L(不带单位扣一分)(2分) (6)95.55%(2分)

28、(15分) (1)-127.8(2分) (2)低温(1分)根据G=H-TS,H........