DOC《专题二 电化学》

专题二 电化学 罗山二高:杨培根

一、考纲要求及命题趋势

二、三年高考试题回顾

1、【2012新课标高考Ⅰ26(4) 】高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.

FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为_与MnO2―Zn电池类似,K2FeO4―Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为_该电池总反应的离子方程式为_

2、【2013新课标高考Ⅰ10】银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去.下列说法正确的是( ) A.处理过程中银器一直保持恒重 B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S===6Ag+Al2S3 D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

3、【2013新课标高考Ⅰ27】 锂离子电池的应用很广,其正极材料可再生利用.某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等.充电时,该锂离子电池负极发生的反应为 6C +xLi++xe-===LixC6.现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出). 回答下列问题: (1)LiCoO2中,Co元素的化合价为_ (2)写出"正极碱浸"中发生反应的离子方程式_ (3)"酸浸"一般在80 ℃下进行,写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式_可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺点是_ (4)写出"沉钴"过程中发生反应的化学方程式_ (5)充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式_ (6)上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极的回收,其原因是_ 在整个回收工艺中,可回收到的金属化合物有_填化学式).

4、【2013新课标高考Ⅰ28(5) 】二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW・h・kg-1).若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池的负极反应为_

5、【2014新课标高考Ⅰ27(4) 】H3PO2也可用电渗析法制备,"四室电渗析法"工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式: ②分析产品室可得到H3PO2的原因: ③早期采用"三室电渗析法"制备H3PO2:将"四室电渗析法"中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室.其缺点是产品中混有________杂质,该杂质产生的原因是_

三、知识梳理 题型1 电化学原理的核心――电极判断与方程式的书写 1.(2014・广东理综,11)某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则( ) A.电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B.电极Ⅰ发生还原反应 C.电极Ⅱ逐渐溶解 D.电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-===Cu 2.(2014・浙江理综,11)镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO A.A为原电池,B为电解池 B.A为电解池,B为原电池 C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时,B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol D.经过一段时间,B烧杯中溶液的pH增大

5、如图为相互串联的甲乙两个电解池,X、Y为直流电源的两个电极.电解过程中,发现石墨电极附近先变红.请回答: (1)电源X极为________极(填"正"或"负"),乙池中Pt电极上的电极反应式为_ (2)甲池若为电解精炼铜的装置,其阴极增重12.8 g,则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为_电路中通过的电子为_mol. (3)在(2)的情况下,若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL,则电解后所得溶液c(OH-

六、当堂小结