DOC《[来源：中教网]》

[来源:中教网] 1.

有一固体混合物X,可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质.为探究X的成分,设计方案并进行了如下实验: Ⅰ.将X粉末充分加热,有气体产生. Ⅱ.取一定量X粉末,加入足量的蒸馏水,粉末全部溶解,得到无色溶液. Ⅲ.用铂丝蘸取少量Ⅱ中所得溶液,在火焰上灼烧,产生黄色火焰;

透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰. Ⅳ.取Ⅱ中无色溶液,滴入KMnO4酸性溶液,紫红色不褪去. Ⅴ.取Ⅱ中溶液,用惰性电极电解,开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉?碘化钾试纸变蓝色.电解过程中测得溶液pH变化如右图所示. (1)根据实验Ⅳ可判断,一定不存在的物质是_ (2)X的成分是_填化学式). (3)实验Ⅴ中,0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为[来源:学*科*网] 阳极: 阴极: (4)0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因是_ (用离子方程式表示). 答案 (1)NaNO2 (2)NaCl与NaHCO3 (3)2Cl--2e-===Cl2↑ 2H++2e-===H2↑(或2H2O+2e-===H2↑+2OH-) (4)HCO (1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性.其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液,则B中所盛试剂为_C中反应的离子方程式为_ (2)为了实现绿色实验的目标,某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是_ (任写一点即可). (3)E中用氨水吸收尾气中的SO2,"吸收液"中可能含有OH-、SO (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和________性. (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是_ (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是_填"甲"或"乙"),理由是_ 答案 (1)①⑤或②④ ①②或①③或④⑤ 改变不同反应物的浓度对反应速率的影响 (2)S2O 结合上述步骤1的有关结论_填①或②) ①若_则____成立 ②若_则____成立 答案 (1)+3 (2)Fe2O3 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (3)SO

3、SO

2、O2[来源:学科网ZXXK] 预期现象与结论 ①若品红溶液不褪色,则假设1成立 ②若品红溶液褪色,加热后又恢复红色,则假设2或3成立 结合步骤1中的② ①若无白色沉淀生成,则假设2成立 ②若有白色沉淀生成,则假设3成立 解析 (1)根据元素化合价的代数和为零得2x-n-2(3-