DOC《2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习二》

2019年寒假作业之高中化学《必修1》练习二

一、单选题(本大题共21小题,共42.

0分) 化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 溴化银是重要感光材料,可用于人工降雨 B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C. 臭氧、Cl2均可用于水的消毒杀菌 D. 铝制品具有较强的抗腐蚀性,主要是因为铝在常温时与氧气不反应 下列化学用语正确的是( ) A. 钠原子的结构示意图如图所示: B. 4020Ca和4220Ca?互为同位素 C. 126C是指质子数是

6、中子数是12的碳原子 D. 硫酸的电离方程式:H2SO4=H22++SO42- 在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出气体的是( ) A. Na+、H+、NO3-、Cl- B. K+、H+、Cl-、SO42- C. Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl 下列离子方程式正确的是( ) A. 硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42- B. 碳酸钙与稀盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C. 制作印刷电路板发生的反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=H2O+CO32- 下列变化中,需要加入适当的氧化剂才能完成的是( ) A. Fe→FeCl3 B. Cl2→HClO C. H2O2→O2 D. CO2→C 下列物质中,属于强电解质且能导电的是( ) A. 熔融的氯化钠 B. 硫酸溶液 C. 铜片 D. 固体氯化钾 以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是( ) A. 1molNaCl 固体溶于1L水,所得的溶液中氯化钠的物质的量浓度为1mol/L B. 1molFe参与反应失去电子数目一定为2NA C. 金属钠和氧气反应制取过氧化钠,每生成1mol过氧化钠,转移电子数为4NA D. 常温常压下,9?克H2O?所含有的氢原子数目为NA 将钠粒投入装有水的烧杯中发生反应,通过观察实验现象不能直接证明的是( ) A. 钠的密度比水小 B. 钠的熔点较低 C. 钠与水反应生成氢氧化钠 D. 反应产生气体 下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A. 海水晒盐后的母液中,直接加入CCl4可萃取Br2单质 B. 从海水制海盐主要是通过化学变化完成 C. 电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气 D. 电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气 证明某溶液含有Fe2+的实验方法是( ) A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C. 滴加NaOH溶液,产生白色沉淀 D. 只需滴加KSCN溶液 铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应,既有固体的磁性,又有液体的流动性,制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,微热,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的铁磁流体.下列说法中正确的是( ) A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 所得的分散系中分散质为Fe2O3 C. 铁磁流体比NaCl溶液稳定 D. 该分散系能产生丁达尔效应 下列图示装置的实验中,操作正确的是( ) A. 图1分离碘酒中的碘和酒精 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸 C. 图3食盐水制得食盐晶体 D. 图4用于实验室制备氯气 纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到.通过家庭小实验将它们区分开来,下列方法可行的是( ) A. 将它们溶解,观察溶液颜色 B. 分别放在炒锅中加热观察是否有残留固物 C. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧观察火焰颜色 D. 取相同质量的样品分别加入等体积的白醋观察反应的剧烈程度 下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A. Na久置于空气中最终生成NaHCO3 B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性 C. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的 D. Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2 下列各组反应的最终产物中,肯定有白色沉淀的是( ) A. 向AlCl3溶液中加入过量氨水 B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液 C. 向澄清石灰水中通入过量CO2 D. 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸 下列装置能达到实验目的是( ) A. 图1用于放出碘的苯溶液 B. 图2用于实验室收集SO2 C. 图3用于实验室制备Fe(OH)2 D. 图4用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后滤出固体物质,滤液中的阳离子可能是?( ) ①只有Fe2+;

②Fe2+和Fe3+;

③Fe2+和Cu2+;

④Cu2+和Fe3+. A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 有一镁、铝合金,用适量稀硫酸恰好完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示,则原合金中镁、铝物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 下列物质的转化能实现的是( ) A. Na?Na2ONa2O2 B. AlCl3Al(OH)3NaAlO2 C. NaOHNa2CO3NaHCO3 D. FeFeCl2FeCl3 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 将Cl2通入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 B 向某溶液中先加入稀盐酸,后加入氯化钡溶液 先加稀盐酸无明显现象,后加氯化钡溶液,有白色沉淀生成 原溶液中存在SO42- C 铝箔插入浓硫酸中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 碘盐溶于水,在溶液中加入CCl4,振荡 CCl4层显紫色 碘盐的成分是KI A. A B. B C. C D. D 一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中,反应后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸,加入V(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是( ) A. 通入的CO2气体为11.2?L B. A溶液中既含有NaOH,又含有Na2CO3 C. A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3) D. A溶液中可能含有NaOH?和NaHCO3

二、双选题(本大题共1小题,共2.0分) 为提纯下列物质(括号内为杂质),选用的试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 物质 试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 氢气 加热 B 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液 C 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 D 苯(苯酚) 浓溴水 分液 A. A B. B C. C D. D

三、简答题(本大题共4小题,共40.0分) 根据物质及其化合物的性质填空 Ⅰ、为检验市售煤油中是否掺有水,可向煤油样品中加少许白色粉末______?(填试剂化学式), 若观察到______现象,就说明煤油中掺有水;

也可向煤油样品中加入一小块金属钠,若观察到______现象,就可说明煤油中掺有水,反应的化学方程式是______. Ⅱ、镁着火不能用二氧化碳来灭火,理由是______(用化学方程式表示);

Ⅲ、最近报纸上报导了有人混有洗涤剂发生中毒事件,当事人先用洁厕灵(强酸性,含盐酸)洗卫生间,再用84消毒液(碱性含NaClO)进行杀菌.请写出涉及反应的离子方程式:______ Ⅳ、除去下列物质中所混有少量的杂质,指明应加入的试剂,写出有关的离子反应方程式. (1)Mg粉(Al粉):试剂_离子方程式______;

(2)NaHCO3溶液(Na2CO3):试剂______离子方程式______. 根据如图转化关系以及实验现象填写空白. (1)固体X是______(填化学式) (2)反应①的化学方程式是______ (3)反应④的离子方程式是______ (4)图中溶液的溶质是______(填化学式),现有100mL含浓度均为1.0mol/L的MgCl2和AlCl3的混合溶液,要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来,至少需要2.0mol/L该溶液的体积为______mL. 按要求填空: (1)请用双线桥法表示下列反应电子转移情况: 3NaClO+Cr2(SO4)3+10NaOH=2Na2CrO4+3Na2SO4+3NaCl+5H2O 氧化剂是______,氧化产物是______, (2)配平下列氧化还原反应,并回答问题: ①______C+______K2Cr2O7+______H2SO4(稀?CO2↑+______K2SO4+______Cr2(SO4)3+______?H2O ②上述反应若产生11克气体物质,则转移电子的数目是______. 某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程: 请根据以上流程,回答相关问题: (1)操作①是______;

操作②是______;

操作⑤是______.(填操作名称) (2)操作②需要的主要玻璃仪器除烧杯外,还需要______. (3)加入足量的X、Y、Z是为了除去溶液中的杂质,它们依次是BaCl2溶液、KOH溶液和______溶液.

四、实验题(本大题共1小题,共16.0分) 某研究性学习小组请你参与 研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用 实验探究,并共同解答下列问题: 探究一?设计如图所示装置进行 铁与水反应 的实验 (1)硬质玻璃管中反应的化学方程式为______ (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是______ (3)装置E中的现象是______ 探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分. 实验操作:待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后,将所得溶液分成两份. (4)一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______(选填序号,下同);

写出溶液变血红色的离子方程式:______,若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______. ①一定有Fe3O4??????②一定有Fe?????③只有Fe3O4???????④只有Fe (5)另一份用______(填仪器名称),加入______(填试剂),观察观察到______(填实验现象),可以证明溶液中存在Fe2+. 答案和解析 1.【答案】C 【解析】 解:A.AgBr见光分解,是重要感光材料,而AgI在空气中易形成结晶核,可用于人工降雨,故A错误;

B.绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,而不是先污染后治理,故B错误;

C.臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化,氯气溶于水生成的HClO能杀菌消毒,臭氧也能杀菌消毒,故C正确;

D.铝的表面能形成致密的氧化物,氧化物能保护内部金属,所以铝制品具有较强的抗腐蚀性,不是因为铝在常温时与氧气不反应,故D错误. 故选:C. A.AgBr见光分解,AgI在空气中易形成结晶核;

B.绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消........