DOC《2018年石景山区高三统一测试》

2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示.写出Se与H2化合的热化学反应方程式_ (4)可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒,通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质.常温下,Se(Ⅳ)溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2. 27题-图1 27题-图2 ① 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5,该过程中主要反应的离子方程式_______. ② 在pHc(HSeO3―)>

c(H2SeO3) ④ 常温下,H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2,计算K2 28.(15分)研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性,某小组同学进行如下实验: 已知:Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色) +2H+ H = +13.8 kJ/mol, +6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中为绿色. (1)试管c和b对比,推测试管c的现象是_ (2)试管a和b对比,a中溶液橙色加深.甲认为温度也会影响平衡的移动,橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果;

乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响.你认为是否需要再设计实验证明?_____( 是 或 否 ),理由是_ (3)对比试管a、b、c的实验现象,得到的结论是_ (4)试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4,分析上图的实验现象,得出的结论是_写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_ (5)小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水,探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响,结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同). 实验 是否加入Fe2(SO4)3 否否加入5g 否 是否加入H2SO4 否 加入1mL 加入1mL 加入1mL 电极材料 阴、阳极 均为石墨 阴、阳极 均为石墨 阴、阳极 均为石墨 阴极为石墨,阳极为铁 Cr2O72-的去除率/% 0.922 12.7 20.8 57.3 ①实验中Cr2O72-放电的电极反应式是_ ②实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示,结合此机理,解释实验中Cr2O72-去除率提高较多的原因_____. 2018年石景山区高三统一测试 化学答案及评分标准 题号

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12 答案 B A D C D C B 阅卷说明: 化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分. (2)反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分. (3)不写条件或未配平,按要求看是否扣分. (4)不写 ↑ 或 ↓ 不扣分. 2. 简答题中加点部分为给分点. 3.合理答案酌情给分. 25.(17分)(除特别注明,均每空2分) (1)HC≡CH…2分) (2)CH3COOH…2分) 酯基、碳碳双键…各1分,共2分) (3)3分) (4)稀NaOH溶液/ 2分) (5) …(2分) (6)保护醛基不被H2还原 2分) (7)2分) 26.(12分)(除特别注明,均每空2分) (1)2分) (2)CO2 + NH3・H2O===HCO3―+NH4+(写NaHCO3↓给分,其他答案合理给分)(2分) (3)NH3极易溶于水,先通NH3可使更多的CO2与其反应,能增大c(NH4+)和c(HCO3―),有利于NaHCO3晶体的析出…2分) (4)NH4+ 和Cl-1分) (5)滤液A中含有大量NH4+和Cl-,加入食盐,增大c(Cl-);

通入氨气,增大c(NH4+),使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq) + Cl-(aq)逆向移动,促使氯化铵结晶析出.温度降低有利于氯化铵结晶析出(答不出温度不扣分)3分) (6)2分) 27.(14分) (除特别注明,均每空2分) (1)2分) (2)氧族元素原子的最外层电子数均为6…2分) (3)Se(s)+H2(g) === H2Se(g) H = +81 kJ/mol 2分) ① H2SeO3 + OH―=== HSeO3― + H2O 2分) ② H2O + H2SeO3 + 2SO2 === Se + 2H2SO4 2分) ③ ac 2分) ④ 10-7.3 2分) 28.(15分)(除特别注明,均每空2分) (1)溶液变黄色 2分) (2)否 1分) Cr2O72―(橙色)+H2O2CrO42―(黄色)+ 2H+ 正向是吸热反应,若因浓H2SO4溶于水而温度升高,平衡正向移动,溶液变为黄色.而实际的实验现象是溶液橙色加深,说明橙色加深就是增大c(H+)平衡逆向移动的结果.2分) (3)碱性条件下,+6价铬主要以CrO42―存在;