DOC《全国化学竞赛初赛模拟试卷（12）》

全国化学竞赛初赛模拟试卷(12) (时间:3小时 满分:100分) 题号12345678910 满分48611

9 6

11 18

13 14 H 1.

008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds 第题(4分) 1984年,联邦德国达姆施塔特重离子研究机构阿姆布鲁斯特和明岑贝格等人在重离子加速器上用58Fe离子轰击208Pb靶时,发生核合成反应,发现了265X.最近有人用高能26Mg核轰击248Cm核,发生相似反应,得到X的另一种同位素269X. 1.X的元素符号是 ,最高价氧化物的化学式是 . 2.用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数,写出合成X的2个核反应方程式(方程式涉及的其他符号请按常规书写). 第题(8分) 利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一.某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢.反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系为酸性介质,另需添加I2和Fe2+等循环使用. 1.标出光电池的正、负极,说明判断理由 2.写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式. 3.写出外循环管内流动液体的成分;

第题(6分) 将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中,可生一种能导电的化合物,该化合物中As-Cl、As-F分别完全等价 1.写出该化合物的化学式(阴、阳离子分开写);

2.指出阴、阳离子的构型和相应中心原子的杂化形态;

3.写出制备反应方程式. 第题(11分) 硫酸亚铁铵是一种复盐,常以水合物(FeSO4・(NH4)2SO4・6H2O)形式存在,其外观为浅蓝绿色单斜晶体,在空气中比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,溶于水而不溶于乙醇,是分析化学中常见的还原剂.硫酸亚铁铵的实验室制备分两步:一是制取硫酸亚铁;

二是硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵混合.右图是制备硫酸亚铁铵的装置. 1.用30%的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑,去除油污,再用清水洗净.洗过的氢氧化钠溶液如何处理? 2.写出制取硫酸亚铁的主要操作.指出3个容器内发生的反应或其它变化 3.写出制取硫酸亚铁铵的主要操作.并描述主要实验现象. 4.装置中所用导管不易太长,目的是什么?为达到相同目的,还可以对装置做什么简易改进? 5.如果第一步实验中铁屑没有反应完就进行后面的实验,会对第二步实验有什么影响? 6.评价该套装置的最大优点是什么? 7.硫酸亚铁铵品质的高低主要决定于Fe2+及痕量Fe3+的含量,为测定Fe2+、Fe3+的含量,你认为最佳定量分析方法分别是什么?(步要求具体过程) 第题(9分) SrTiO3晶体的结构可看作由Sr2+和O2-在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp),它们的排列有序,没有相互代换的现象(即没有平均原子或统计原子),它们构成两种八面体空隙,一种由O2-构成,另一种由Sr2+和O2-一起构成,Ti4+只填充在O2-构成的八面体空隙中. 1.画出该SrTiO3的一个晶胞(Ti4+用小球,O2-用大球,Sr2+用大球);