DOC《2019年江苏省扬州市江都区四校联谊中考化学二模试卷》

2、CH4 17.某同学对下列4个实验都设计了两种方案,其中方案

一、方案二都合理的是( ) 选项 A B C D 实验 目的 除去铜粉中少量的铁粉 检验某气体为CO2 鉴别硫酸钾和硝酸铵两种化肥 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 方案一 用磁铁吸引 带火星的木条复燃 加BaCl2溶液 加紫色石蕊试液 方案二 加稀盐酸 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加硝酸银溶液 A.A B.B C.C D.D 18.下列分离或提纯物质的方法中,所依据的原理正确的是( ) 选项 混合物的分离或提纯 分离原理 A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同 B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同 C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同 D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同 A.A B.B C.C D.D 19.实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中,O2和CO的含量随时间变化曲线如图,通过分析该图可推理出的结论是( ) A.曲线①表示CO含量的变化 B.蜡烛发生了不完全燃烧 C.蜡烛由碳、氢元素组成 D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽 20.有一包不纯的碳酸钾粉末,所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种.为确定其成分,进行如下实验: (1)取少量该粉末于试管中,加足量的水充分溶解,得到无色澄清溶液.向该溶液中加入适量的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀硝酸,充分反应后,部分白色沉淀消失. (2)另取13.8 g该粉末于烧杯中,加水使其完全溶解,再加入200 g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,生成19.7 g白色沉淀. 下列说法正确的是( ) A.杂质中一定不含有氯化亚铁 B.杂质中可能含有硝酸钾、碳酸钠 C.该包粉末的组成只有两种情况 D.所用氯化钡溶液中溶质质量分数为20.8%

二、非选择题 21.(14分)某工业废水含有大量FeSO4,少量Ag+及污泥.某同学设计了以下流程回收Ag和FeSO4?7H2O晶体. (1)FeSO4中S的化合价为 ,2个银原子用化学符号表示为 . (2)步骤①中,经过滤得到污泥和溶液1.过滤需要的玻璃仪器有 、 和玻璃棒,玻璃棒的作用是 . (3)步骤②中:需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 . (4)步骤③中:需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是 . (5)某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤③,你认为是否合理? ,理由是 . (6)溶液2和溶液3合并的目的是 、 . 22.(6分)日常生活、社会发展与化学密切相关. 每100 g莲藕中含有16.2 g糖类、0.9 g蛋白质、0.1 g脂肪,以及丰富的维生素A、维生素C和铁、钙等元素. ①糖类的组成元素有 . ②人误食重金属盐中毒后,为减轻毒性,最好服用 .(填序号) a.蛋清 b.乙酸铅溶液 c.水 ③下列食物中富含淀粉的是 .(填序号) a.土豆 b.牛奶 c.豆油 ④缺 元素可能导致骨骼疏松、畸形,易得佝偻病. ⑤人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、矿物质、水和 . ⑥糖类、蛋白质、脂肪和维生素中能为人体提供能量的有 、 、和糖类. 23.(7分)材料是人类赖以生存的物质基础,是人类社会进步的关键. (1)地铁的轨道建设需用大量钢材.钢材属于 (填字母). a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料 (2)铝合金有着广泛的应用.铝合金的硬度 铝的硬度.(填 小于 或 大于 ). ③钢锭能制成钢丝,说明金属具有 性.(填 延展 或 导电 ) ④车架表面喷漆防锈蚀的原理是 . (3)如图是电解水的示意图,电极a上产生的气体是 .农业生产常用10%~20%的NaCl溶液选种.将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需加水 g. 24.(12分)碱式碳酸铜【Cux(OH)y(CO3)z】是一种用途广泛的化工原料,实验室制取碱式碳酸铜的步骤如下. 已知:①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O ②2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 步骤一:制Na2CO3 从Na2CO3溶液(含少量NaCl)提纯获得Na2CO3固体的步骤如下:蒸发浓缩,38℃以上结晶,趁热过滤,洗涤,加热脱水,得Na2CO3固体.结合如图1回答. (1)38℃以上结晶的目的是 . (2)洗涤时,适宜的试剂是 . a.热水 b.冰水 c.盐酸 d.Ca(OH)2溶液 步骤二:制Cu(NO3)2 如图2,用滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到Cu(NO3)2溶液. 步骤三:碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入Na2CO3溶液和Cu(NO3)2溶液,水浴加热至70℃左右,用NaOH稀溶液调节pH至8.5,振荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产品. (3)如图装置中NaOH溶液的作用是 .反应结束后,广口瓶内溶液中的溶质有NaOH、填写化学式). (4)步骤三中,水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外);