DOC《实验十七 碱金属和碱土金属离子的分离和检出》

3、BaCO3↓Na+、K+、NH4+、Mg2+ HAc (NH4)2C2O4 (NH4)2SO4 Ca2+、Ba2+ NH4Ac Na+、K+、NH4+、Mg2+、CaC2O

4、BaSO4↓ K2CrO4 弃去 ① NH3・H2O ② NaOH HNO

3、蒸干 BaCrO4↓Ca2+NH4)2HPO4 镁试剂 I 再加H2O (黄色)NH4)2C2O4 MgNH4PO4・6H2O↓ 蓝色沉淀 Na+、K+、Mg+ [Ba2+CaC2O4↓白色)Mg2+] (白色) [Ca2+Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6]↓ KSb(OH)6 (黄色) NaSb(OH)6↓ Mg(OH)2↓ [K+白色) 弃去 [Na+] 注: 表示液相即溶液 表示固相即沉淀 实验十八 卤素Exp.18 Halogen

一、实验目的 1.比较卤素的氧化性和卤离子的还原性. 2.掌握次氯酸及其盐的强氧化性特点,掌握氯酸盐强氧化性及其条件. 3.分离并检出水溶液中的Cl-、Br-、I-离子. 4.了解氯、溴、氯酸钾及氯化氢安全操作常识.

二、实验物品 碘NaCl KBr KI KClO3 锌粉(固体) 溴水 CCl4 次氯酸钠 氯水 浓H2SO4 浓氨水 浓HCl Cl-、Br-、I- 试液

6 mol・dm(3 HNO3 NaOH

2 mol・dm(3 H2SO4 HNO3 NH3・H2O 0.5 mol・dm(3 NaCl Na2S2O3 0.1 mol・dm(3 KI Na2S2O3 KBr FeCl3 AgNO3 MnSO4 0.05 mol・dm(3 NaHSO3 KIO3 淀粉 淀粉碘化钾试纸 醋酸铅试纸 品红 试管 小量筒 滴管 玻棒 加热 离心分离

三、实验内容 1.溴和碘的溶解性 (1) 在试管中加0.5cm3 溴水,沿管壁加入0.5cm3CCl4,观察水层和CCl4层的颜色.振荡试管,静置后,观察水层和CCl4层的颜色有何变化,比较溴在水中和CCl4中的溶解性. (2) 取一小粒碘晶体放在试管中,加入2cm3蒸馏水,振荡试管,观察液体的颜色有什么变化?再加入几滴0.1mol・dm(3 KI溶液,摇均,颜色发生什么变化?为什么? (3) 取1cm3上述碘溶液,加入0.5cm3 CCl4,振荡试管,观察水层和CCl4层的颜色有何变化,比较碘在水中和CCl4中的溶解性.用滴管吸取上层的碘溶液,移到另一支试管中,往此试管中加几滴淀粉溶液,即成蓝色(如颜色太深,可用稀释后观察).将此溶液留下,供下面实验用.以上两种方法都可以用来检验碘的存在. 2.卤素单质的氧化性 (1) 在水溶液化学范围内自行设计实验,比较氯与溴、氯与碘、溴与碘的氧化性.综合实验结果,指出卤素单质的氧化性变化规律. (2) 碘的氧化性 在1.(3)实验后留下的蓝色溶液中,逐滴滴入0.1 mol・dm(3的Na2S2O3溶液,观察颜色变化,解释反应现象. 3.卤离子的还原性 (1) 往盛有少量黄豆大小NaCl固体的试管中,加1cm3浓H2SO4,微热之,观察反应产物的颜色和状态.用玻璃棒蘸一些浓氨水,移近试管口以检验气体产物.写出反应方程式,并加以解释. (2) 往盛有少量黄豆大小KBr固体的试管中,加1cm3浓H2SO4,观察反应产物的颜色和状态.把湿的淀粉碘化钾试纸移近管口,以检验气体产物.写出反应方程式,此反应与实验(1)有何不同,为什么? (3) 往盛有少量黄豆大小KI固体的试管中,加1cm3浓H2SO4,观察反应产物的颜色和状态.把湿的醋酸铅试纸移近管口,以检验气体产物.写出反应方程式,此反应与实验(1)有何不同,为什么? (4) 往两支试管中,分别加入0.5cm

3、0.1mol・dm(3 KI溶液和0.5cm

3、0.1mol・dm(3 KBr溶液,然后各加入两滴0.1mol・dm(3 FeCl3溶液和0.5cm3 CCl4.充分振荡,观察两试管中CCl4层的颜色有无变化,并加以解释. 综合以上四个实验,比较Cl-、Br-、I- 离子的还原性,得出它们还原性的变化规律. 4.次氯酸盐和氯酸盐的性质 (1) 次氯酸钠的氧化性 a.与浓盐酸的作用,设法证明气体产物. b.与碘化钾溶液的作用,注意产物及其颜色. c.与硫酸锰(II)溶液的作用,注意产物. d.与一品红溶液的作用. 根据以上实验,对于次氯酸钠的性质,你能得出什么结论?写出(a)、(b)、(c)反应方程式,并用标准电极电势解释之. (2) 氯酸钾的氧化性 用氯酸钾晶体进行如下实验: a.与浓盐酸作用 b.在酸性和中性介质中,与碘化钾溶液作用. 根据以上实验,写出反应方程式,并对氯酸钾的氧化性作出结论. 5.单质碘的歧化反应和碘酸钾的氧化性 (1) 在碘化钾的碱性溶液(pH >