DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练 （3） 离子反应》

2018届二轮中等生查缺补漏训练 (3) 离子反应 [忆一忆・主干知识] 1.

离子反应发生的条件 条件 举例 生成难溶性的物质 如生成BaSO4沉淀 生成难电离的物质 如生成CH3COOH、水等 生成挥发性的物质 如生成CO2气体 发生氧化还原反应 如Zn与盐酸反应H+被还原 2.离子方程式的书写 (1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应:OH-+H+===H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应:Ca(OH)2+Cl2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O 氨水为反应物和不加热稀溶液中的生成物 写成 NH3・H2O 硫酸铝溶液中加入氨水: Al3++3NH3・H2O===Al(OH)3↓+3NH 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 写成NH3↑ +H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热:OH-+NHNH3↑+H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应,氯化铵和氢氧化钙固体反应 3.离子共存的判断 (1)警惕颜色陷阱 若限定溶液无色,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、CrO、MnO等有色离子不能大量存在. (2)警惕溶液酸、碱性的几种表示方法 表示酸性溶液 pHc(OH-)或c(OH-)=10-(8~14) mol・L-1(25 ℃) 能使pH试纸显红色的溶液 能使甲基橙显红色或橙色的溶液 能使紫色石蕊溶液显红色的溶液 表示碱性溶液 pH>7或c(H+)