DOC《模块检测》

模块检测 (时间:50分钟 分值:100分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分) 1.

元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( ) A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素 C.ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定 D.室温下,0族元素的单质都是气体 解析:选C.C项,ⅥA族元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大,元素的非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故不正确. 2.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( ) A.原子半径:Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:RAl>O(或Y>Z>X);

B项,气态氢化物的稳定性:HCl>H2S;

C项,SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物. 3.下列叙述中,正确的是( ) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 解析:选C.Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外电子排布均完全相同,但化学性质不同,A不正确;

单原子形成的离子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布,B不正确;

阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,D不正确. 4.下列元素肯定属于同族元素且性质相似的是( ) 5.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是( ) ①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2 A.B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥ 解析:选D.单键一定是σ键,双键或叁键中有一个σ键,其余均是π键. 6.以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A.具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是① B.具有下列价电子排布式的原子中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4,第一电离能最大的是③ C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ・mol-1)分别为

738、1

451、7

733、10

540、13

630、17

995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 解析:选D.A项,①为Si,②为N,③为C,④为S,原子半径最大的为Si,正确;

B项,①为Al,②为Si,③为P,④为S,第一电离能最大的为P,正确;

C项,同一主族元素,第一电离能从上到下逐渐减小;

同一周期元素,第一电离能从左到右呈增大趋势,正确;

D项,根据电离能变化趋势,该原子最外层应有2个电子,所以与Cl2反应时呈+2价,D错. 7.已知NaCl的摩尔质量为58.5 g・mol-1,其晶体密度为d g・cm-3,若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm,那么阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A.117a3d B.58.5/(2a3d) C.234/(a3d) D.58.5/(4a3d) 解析:选B.a3・dNA= A.化学式是Al2Cl6 B.不存在离子键和非极性共价键 C.在固态时所形成的晶体是分子晶体 D.是离子化合物,在熔融状态下能导电 9.下列物质:①H3O+ ②[Cu(NH3)4]2+ ③CH3COO- ④NH3 ⑤CH4中存在配位键的是( ) A.①② B.①③ C.④⑤ D.②④

二、非选择题(本题包括4小题,共55分) 10.(14分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请回答下列问题: (1)X元素原子基态时的电子排布式为_ 该元素的符号是_ (2)Y元素原子的价层电子的电子排布示意图为_该元素的名称是_ (3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是_ (4)比较X的氢化物与同族第

2、3周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由: 解析:本题考查物质结构基础知识,意在考查考生的分析推理能力.由题中X原子的4p轨道上有3个未成对电子,可知其价层电子排布式是4s24p3,即为As元素;

同理推知Y为O元素,Z为H元素.(4)NH

3、PH

3、AsH3均为结构相似的共价化合物,其稳定性取决于N、P、As的非金属性和共价键的强弱,故有稳定性:NH3>PH3>AsH3;

而沸点的高低主要看是否能够形成氢键,分子间能形成氢键的物质沸点高,若不能形成氢键则比较它们的相对分子质量的大小,因N的非金属性很强,NH3分子间存在氢键,故沸点:NH3>AsH3>PH3. 答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3 As (3)As2O3+6Zn+6H2SO4(稀)===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O (4)稳定性:NH3>PH3>AsH3,因为键长越短,键能越大,化合物越稳定;

沸点:NH3>AsH3>PH3,因为NH3可以形成分子间氢键,沸点最高;

AsH3相对分子质量比PH3大,分子间作用力大,因而AsH3的沸点比PH3高11.(12分)(1)CH 解析:(1)由于CH 12.(11分)铜及其合金是人类最早使用的金属材料. (1)铜原子的核外电子排布式是_ (2)铜的熔点比钙的高,其原因是_ 如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为_ (3)Cu2+能与NH

3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物. ①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有_填序号). A.配位键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.离子键 ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_ 解析:(1)铜原子的核外电子排布满足"全空、半满、全满稳定"的原理.(2)金属的物理性质主要取决于金属键的强弱,一般金属键越强,金属的硬度越大、熔点越高;

该晶胞中顶点的原子按 解析:(1)Ca原子的最外层有2个电子,与它同一周期的元素在第4周期,内层排满电子则K到M层分别为

2、

8、18个电子,则它的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;

与CN