DOC《（时间：90分钟,满分100分）》

(时间:90分钟,满分100分)

一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分) 1.

利用电负性数值可以预测( ) A.分子的极性 B.分子的对称性 C.分子的空间构型 D.化学键的极性 解析:电负性不同的两个原子对键合电子的吸引能力不同,会形成极性键. 答案:D 2.下列表达式错误的是( ) A.甲烷的电子式 B.氮原子的L层电子的电子排布图 C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4 D.碳?12原子+HClO,因此只有答案D正确. 答案:D 11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A.Li、F B.Na、F C.Na、Cl D.Mg、O 解析:比较两原子电负性的差值即可得出答案,由于Na与F的电负性差最大,则形成化学键中共价键成分最少,选项B符合题意. 答案:B 12.由下列各组的三种元素组成的化合物中既有离子晶体,又有分子晶体的是( ) A.H、O、C B.Na、S、O C.H、N、O D.H、S、O 解析:A、D中三种元素组成的化合物只能为分子晶体;

B项中三种元素只能形成离子晶体;

C项中HNO3为分子晶体,NH4NO3为离子晶体;

D项中三种元素只能形成分子晶体. 答案:C 13.a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为,b与c形成化合物的电子式为b+[kk]3-b+.下列比较中正确的是( ) A.原子半径:a>

c>

d>

b B.电负性a>

b>

d>

c C.原子序数:d>

a>

c>

b D.最高价含氧酸的酸性:c>

d>

a 解析:根据a的原子结构示意图,知x=2,a为硅元素,根据b与c形成化合物的电子式,b为Na,c的最外层电了数为5,d为P元素,c为N元素.原子半径:b>

a>

d>

c,电负性c>

d>

a>

b,原子序数:d>

a>

b>

c,最高价含氧酸的酸性:c>

d>

a. 答案:D 14.下列对一些实验事实的理论解释正确的是( ) 选项 实验事实 理论解释 A 氮原子的第一电离能大于氧原子 氮原子2p能级半充满 B CO2为直线形分子 CO2分子中C=O之间的夹角为180° C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体,石墨是原子晶体 D HF的沸点高于HCl HF的相对分子质量小于HCl 解析:选项B因果关系颠倒;

选项C的理论解释错误,原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能;

选项D的理论解释错误,原因是HF分子间存在氢键. 答案:A 15.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气.关于氢叠氮酸以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是( ) A.B.①②③④ C.D.①③④ 解析:由题中信息可确定:HN3是一种弱酸,故属分子晶体,NaN3可看作强碱弱酸盐,受撞击易分解,其水溶液呈碱性. 答案:B 16.已知某离子晶体晶胞如图所示,其摩尔质量为M,阿伏加德罗常数为NA,晶体的密度为d g/cm3.下列说法中正确的是( ) A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1 B.其中阴、阳离子的配位数都是4 C.该晶胞可能是NaCl的晶胞 D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为_ 解析:根据B原子的p轨道半充满,形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的,B是P元素.D原子得到一个电子后3p轨道全充满,D是Cl.A+比D原子形成的离子少一个电子层,A是钠.C与A形成A2C型离子化合物,且原子序数大于A,C为硫元素.E的原子序数为26,E是铁元素. (1)同周期从左向右第一电离能增大,但P的反而比S的大. (2)H2S与H2O类似是极性分子. (3)PCl3分了中P原子有一个孤对电子,分子立体构型为三角锥形. (4)E(CO)5的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,该晶体为分子晶体,Fe(CO)5分解时生成铁,形成金属键. (5)体心立方含有Fe原子数为8* 试回答下列问题: (1)元素p为26号元素,请写出其基态原子电子排布式_ (2)d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为_该分子是_填 极性 或 非极性 )分子. (3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: (4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 o p 电离能 /kJ・mol-1 I2

717 759 I2

1 509

1 561 I3

3 248

2957 比较两元素的I

2、I3可知,气态O2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难.对此,你的解释是_ (5)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示. 请回答: ①晶胞中i原子的配位数为_一个晶胞中i原子的数目为_ 解析:(2)a为H,d为N,NH3分子中N原子是sp3杂化. (3)主要从电子跃迁角度解释,电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量. (4)o是Mn元素,p是Fe元素,Mn2+的价电子排布为3d5属于半充满稳定结构,难再失去一个电子,气态Fe2+的电子排布为3d6,失去一个电子后是半充满稳定结构. (5)i为Al原子,以Al原子为中心,经过Al原子相互垂直的三个面上,每个面上四个原子距Al原子最近且相等,共12个原子.一个晶胞中Al原子数目为8* 下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_填标号). a.CF4 b.CH4 c.d.H2O 解析:本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论、分子结构等知识,同时考查了考生的观察能力和分析推理能力.(3)肼分子中有4个N-H键,故有4 mol N-H 键断裂时,有1 mol 肼发生反应,生成1.5 mol N2,则形成2*1.5 mol =3 mol π键.中存在配位键、共价键,与之间存在离子键,离子晶体中不存在范德华力.(4)与4个氮原子形成4个氢键,要求被嵌入微粒能提供4个氢原子,并至少存在 N…H 、 H…O 、 H…F 三类键中的一种,对照条件知,符合此要求. 答案:(1)2s22p3 (2)N>

O>

C (3)①三角锥形 sp3 ②3 ③d (4)c ........