DOC《2018年高考化学精选试题及答案（4）》

CO3(2-)与Cu2+、Ag+、Mg2+、Al3+都不共存. (2)利用Al(OH)3的两性将Al元素从废水样品中分离出来.在此过程需要的实验操作为过滤,故需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯. (3)根据题中转化关系图有2Ag~Cl2~H2. 即n(H2)=2(1)n(Ag)=2(1)*108 g/mol(108 g)=0.5 mol, V(H2)=0.5 mol*2 2.4 L/mol=11.2 L. 8.(1)Fe2O3+2Al高温(=====)2Fe+Al2O3(4分) (2)取少量D溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红色,则证明有Fe3+(3分) (3)2Al+2OH-+6H2O===2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O===2AlO2(-)+3H2↑(4分) (4)2FeSO4+H2SO4+2NaNO2===2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑(4分) (5)54(2分) [解析] 根据题意A为Fe2O3,X为铝,通过铝热反应生成氧化铝(B)和铁(单质 Y);

D与Fe反应生成E,则试剂b为HCl或H2SO4, D、E是Fe3+和Fe2+盐. (4)E为FeSO4(铁的化合价为+2价)→Fe(OH)SO4(铁的化合价为+3价),而NaNO2(氮的化合价为+3价)→NO(氮的化合价为+2价).根据电子得失守恒、质量守恒定律即可配平反应方程式. (5)阳极反应:2O2--4e-===O2↑,33.6 m3的氧气物质的量为1

500 mol,转移电子数为6

000 mol,阴极反应:Al3++3e-===Al,故可以得到2

000 mol的Al,质量为:2

000 mol*27 g/mol=54

000 g=54 kg. 9.(1)过滤(2分) (2)Na+、AlO2(-)、OH-(3分) 稀硫酸(2分) (3)Al(OH)3+3H+= ==Al3++3H2O(3分) 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分) (3分) (4)2Cu+O2+2H2SO4(=====)2CuSO4+2H2O(3分) [解析] (1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液,故操作为过滤.(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体,再进一步转化为AlCl3,且合金中的金属只有Al溶于过量的NaOH溶液,故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO2(-);

根据后面得到的是绿矾和硫酸铜,故试剂X为H2SO4.(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性,挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;

改进措施是吸收掉挥发出来的HCl,故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.(4)从环保的角度考虑,不能用铜与浓硫酸直接反应,否则会产生有毒气体二氧化硫,故可以通过2Cu+O2(=====)2CuO,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,即总反应式为2Cu+O2+2H2SO4(=====)2CuSO4+2H2O. 10.(1)Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞变红,且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3分) (2)Na2CO3(2分) (3)假设2(2分) 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3;

方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象,说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在,所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO 3,白色沉淀为CaCO3(3分) (4)4Na+3CO2点燃(=====)2Na2CO3+C(4分) (5)不同意(1分);

因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也对) (2分) [解析] 根据溶于水溶液呈碱性,不能得出一定含有Na2O,因为Na2CO3溶液显碱性,也会使酚酞试液变红.方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀,滤液不能使酚酞试液变红,则白色固体为Na2CO3,不含Na2O,所以假设2成立.丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠,这是不可能的,因为反应物中没有氢元素,不会生成氢氧化........