DOC《2014年高考化学新课标（II）试题评析》

将1mol CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;

CuSO4・5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4・5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3. 则下列判断正确的是( ) A.H2>

H3 B.H1H3 〖命题意图〗考查反应热的知识,意在考查考生对盖斯定律的理解和应用能力. 〖试题评析〗本题属于化学反应原理范畴,难度中等,因为前两2个过程的热化学反应方程式需要学生自己构建.与2013年新课标II卷第12题相比较难一点. 26.在容积为1.00L的容器中,通入一定量N2O4,发生N2O4(g) 2NO2(g), 随温度升高,混 合气体的颜色变深.回答下列问题: (1)反应的H 0(填 大于 或 小于 );

100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所 示.在0~60s时段,v(N2O4) 反应的平衡常数K1为.(2)100℃时,达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4)以0.0020mol/(L・s)的平均速率降低, 经10s又达到平衡. ①T 100℃(填 >

或 H4PbO4(原铅酸).那么, CO2和PbO2的酸性强弱是否就是指它们对应的水化物的酸性强弱呢? 28.某小组以CoCl2?¤6H2O、NH4Cl、H2O

2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色 晶体X.为确定其组成,进行如下实验. ①氨的测定:精确称取wg的X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈烧瓶中,然后逐滴加 入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 mol/L的盐酸标 准溶液吸收.蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液. ②氯的测定:准确称取样品X, 配成溶液后用AgNO3标准溶液滴 定,指示剂为K2CrO4溶液,至 出现淡红色沉淀不再消失为终 点(Ag2CrO4为砖红色). (1)装置中安全管的作用原理是 . (2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用 式滴定管,可使用的指示剂为 . (3)样品中氨的质量分数表达式为 . (4)测定氨前应对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将 (填 偏高 或 偏低 ). (5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是 , 滴定终点时,若溶液中c(Ag+)=2.0*10-5mol/L,c(CrO42-)为.[已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12*10-12] (6)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为 .制备X的化学方程式为 ;

X的制备过程中温度不能过高的原因是 . 答案:(1)当A中压力过大时,安全管中的液面会上升,使A瓶中压力稳定. (2)碱 酚酞(或甲基橙) (4)偏低 (5) 防止AgNO3见光分解 (6) 2.8*10-3mol/L (6) +3 2CoCl2・6H2O+H2O2+2NH4Cl+10NH3 2[Co(NH3)6]Cl3+14H2O 温度过高,H2O2分解,NH3逸出,不利于X的制备 〖命题意图〗以配合物[Co(NH3)6]Cl3的组成确定为背景考查化学实验的知识,意在考查考生对知识的应用和迁移的能力.主要涉及到以下几个方面:安全管作用原理的分析、滴定操作中滴定管和指示剂的选择、质量分数的计算、误差分析、试剂保存、涉及Ksp的计算、化学式的确定及化合物计算、陌生氧化还原反应的书写、实验中控制温的目的. 〖试题评析〗本题总体难度中等(全省均分4.91,而去年是7.94分),其中(2)(3) (4)(5)难度不大.(1)虽然难度不大,但学生的语言表述一般不够简练和准确.(6)中涉及了配合物的知识,难度较大.学生很难写出该配合物的化学式,就别说标出Co的化合价了.由此来看,高二年级学过《选修3:物质结构与性质》的学生就有优势了,当然没学过的同学也可以由[Ag(NH3)2]OH的化学式进行迁移来推出[Co(NH3)6]Cl3的化学式.至于制备的化学方程式的书写,对于学生来说就太难了,因为物种太多,而学生对反应原理又不理解,故只能采用平时老师讲的书写步骤按部就班的书写. 提示:与2012和2013两年的以有机物制备为背景的实验相比,今年却考了以无机物制备为背景的实验,着实体现了高考保持2年稳定的精神. 36. [选修2:化学与技术] 将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一. 一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程 提取其他产品.回答下列问题: (1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 . ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量 ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺 (2)采用?°空气吹出法?±从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收.碱吸收 溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转 移的电子为 mol. (3)海水提镁的一段工艺流程如下图: 该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为 , 产品2的化学式为 ,1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g. (4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为 ,电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关的化学方程式 . 答案:(1)②③④ (2)5/3 (3)SO42-+Ca2+=CaSO4↓ Mg(OH)2 69.6 (4) MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 〖命题意图〗主要考查从海水中提取化工产品的相关知识,意在考查对知识 的迁移、思维的发散及信息的捕捉能力. 涉及到如下几个方面:海水淡化的方法、氧还中电子的转移、工艺过程中除杂的离子方程式、产品成分、计算产品的量、电解方程式书写、普通原因的分析及化学方程式的书写. 〖试题评析〗本题中虽然作为化学与技术的考题,但实质上主要侧重于对化学反应原理和化学用语的考查,当然也有能体现实际工业生产特点的问题,例如(3)中对产品质量的计算.整体来看,难度中等. 友情提醒:全省13.3万人参考,但只有1.9万人选做,均分2.4分,一般都是《选5》和《选3》都没学过硬的同学为了给理科综合添分,故做出的选择. 37.[选修3:物质结构与性质]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大,a的核外电子总数与其周期数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子. (1)b、c、d中第一电离能最大的是 (填元素符号),e的价层电子 轨道示意图为 . (2)a和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中 心原子的杂化方式为 ,分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键 的化合物是 (填化学式,写出两种). (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为3的酸 是 ,酸根呈三角锥结构的酸是 (填化学式). (4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1,e离子的电荷为 . (5)这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中, 阴离子呈四面体结构,阳离子呈轴向狭长的八面体 结构(如图2).该化合物中,阴离子为 , 阳离子中的化学键类型有 , 该化合物加热时首先失去的组分是 , 判断理由是 . 答案:(1)N (2) sp3 H2O