DOC《2017届高三5月保温题》

2017届高三5月保温题 理科综合 化学 本试卷共21页,共300分.

考试时长150分钟.考生务必将答案答在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效. 以下数据可供解题时参考: 可能用到的相对原子质量: 第一部分(选择题 共120分) 本部分共20题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选 出最符合题目要求的一项. 6.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.食盐、醋、糖都有防腐功效 B.煤粉碎后更易燃烧,是因为粉碎增强了煤的还原性 C.鸡蛋煮熟后,蛋白质水解成了氨基酸 D.月饼包装中的还原铁粉小包和旺旺仙贝包装中的生石灰小包的作用相同 7.下列说法正确的是 A.石蜡油经分馏可以获得乙烯 B.乙二酸、苯酚 、苯乙烯均可发生聚合反应 C.室温下,在水中的溶解度:丙烷> 乙醇 > 乙二醇 D.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示.已知Y的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是 Y Z X W A.原子半径:XW 9.某离子反应涉及到H2O、ClO、NH4+、OH、N

2、Cl等微粒,其中N

2、 ClO-的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是 A.该反应中Cl-为氧化产物 B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C.反应后溶液的酸性减弱 D.NH4+被ClO-氧化成N2 10.一定条件下,某含碳钢腐蚀情况与溶液pH的关系如下表 下列说法正确的是: A.随pH的升高,碳钢腐蚀速率逐渐加快 B.pHV2 D.将a、b两溶液加热至30℃, 变小 12.燃煤后烟气脱硫方法之一是利用天然海水的碱性吸收烟气中SO2并转化为无害的SO42-,其流程的示意图如下 (从吸收塔排出的海水中S元素主要以HSO3-形式存在) 下列有关说法正确的是 A.海水中碳元素主要以HCO3-的形式存在,HCO3-的水解方程式为 HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B.为了加快SO2的吸收速率,进入吸收塔的海水温度越高越好 C.排入曝气池进行处理时,鼓入大量空气,主要目的是为了将HSO3-氧化为SO42- D.经过曝气池氧化后的"海水"可以直接排放到大海 25.(16分)咖啡酸苯乙酯(CAPE)有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用.现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯: 已知: 1.R1 R2为烃基或氢) 2. ClCH2CH2OH+HCl+Ca(OH)2 → +CaCl2+2H2O 回答下列各题: (1)A分子的核磁共振氢谱中有3种吸收峰,A的结构简式_ (2)写出A B 中①反应的化学方程式_ (3)D与E含有两种相同的官能团,关于D的说法正确的是( ) a.存在顺反异构体 b.D能与Na2CO3溶液反应放出CO2 c.分子式为C9H8O3 d.1molD最多与4 mol Br2发生取代反应 (4)写出E中含氧官能团的名称 . (5)F为芳香烃,其相对分子质量为104,H的结构简式 (6)E与I反应生成咖啡酸苯乙酯(CAPE)的化学方程式 (7)I有多种同分异构体,写出其符合下列要求的有机物的结构简式 ①苯环上只有两个处于对位的取代基 ②与I不属于同一类有机物 (8)用乙醛和必要的无机试剂,补充由C生成D的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件). 26.(13分)捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一. (1)用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑,其流程如右图所示: ①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_ ②过程2反应的化学方程式是_ (2)将CO2催化加氢可合成低碳烯烃: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) 按投料比n(CO2) : n(H2)=1:3将CO2与H2充入密闭容器,在0.1MPa时,测得平衡时四种气态物质,其温度(T)与物质的量(n)的关系如右图所示. 正反应的焓变H_______0 . 提高CO2的转化率,可采用的方法是_______. 减小n(CO2)与n(H2)的投料比 改变催化剂 缩小容器体积 右图中表示乙烯的曲线是_______. (3)以NH3与CO2为原料,合成尿素[化学式:CO(NH2)2]: 反应如下: ① 2NH3(g)+CO2(g)= NH2CO2NH4(s)H=-159.5kJ/mol NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)+ H2O(g) H=+116.5kJ/mol ③ H2O(l)= H2O(g) H=+44.0kJ/mol CO2与NH3形成液态水时,合成尿素的热化学方程式是_ (4)电解CO2可制得多种燃料: 下图是在酸性电解质溶液中,以惰性材料做电极,将CO2转化为丙烯的原理模型. 太阳能电池的负极是_ 生成丙烯的电极反应式是_ 27.(15分) 纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 . (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中Mg2+、Ca2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 . 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下: 已知:几种盐的溶解度 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度(20°C,100gH2O时) 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)① 写出装置I中反应的化学方程式 . ② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 . ③ 操作①的名称是 . (3)写出装置II中发生反应的化学方程式 . (4)请结合化学用语说明装置III中加入磨细的食盐粉及NH3的作用 . (5)该流程中可循环利用的物质是 . (6) 制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 . a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量 b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积 c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量 28.(14分)某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理,做了如下探究. 实验一: 实验A 实验B 操作 在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL饱和NaHCO3溶液. 在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜),吸入15mL蒸馏水. 现象 有气体产生,20min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 缓慢产生气体 (1)实验B的目的是 (2)用化学用语表示NaHCO3溶于水所发生的所有变化 、 (3)写出Mg与H2O反应方程式 实验二: (4)根据氧化还原规律,实验A和B产生的气体中必然有 (填分子式) 实验三: 分别取少量实验A和B的上层清液于两支试管中,各加入2滴BaCl2溶液,A中立即产生白色沉淀,B中无明显现象. (5)实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了 (填离子符号).用平衡移动原理解释产生该离子的原因: 实验四: 对A中白色沉淀的成分,同学们提出了如下假设: 将A中白色沉淀过滤、洗涤后,取0.1mol加入1mol/L盐酸800mL恰好完全反应,产生标况下的CO2气体6.72L. (6)填写上述假设.(填两个既得分) (7)白色沉淀的主要成分为 . (8)综上所述,Mg与NaHCO3溶液反应的产物有 . (填写化学式) 化学参考答案 6-12 ABCDBDC 25. ( 16分,除第(1)问1分,第(8)问三分外其余均为2分)(1) (2)2NaOH +NaCl+H2O (3)ac (4)羧基、羟基 (5) (6)H2O (7) HO CH2CH3 CH3 O-CH3 (8)Cu 26.(13分) (1)①4mol 2分②6FeO + CO2 = 2Fe3O4 + C 2分(2)①H