DOC《2018届二轮中等生查缺补漏训练 （4） 氧化还原反应》

2018届二轮中等生查缺补漏训练 (4) 氧化还原反应 [忆一忆・主干知识] 1.

氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物之间的关系 2.氧化还原反应的基本规律 (1)守恒规律 对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质――得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)*变价原子个数*化合价变化值=n(还原剂)*变价原子个数*化合价变化值. (2)强弱规律 ①从化学反应方向的角度判断"剂>物",即同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性. ②物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度,可从"热>冷"(温度如热浓硫酸与冷浓硫酸)、"浓>稀"(浓度如浓HNO3与稀HNO3)、以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断. (3)优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时,氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应.如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I-的还原性强于Br-,则先发生反应:2I-+Cl2===2Cl-+I2,然后发生反应:2Br-+Cl2===2Cl-+Br2. (4)价态规律 ①氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻位价态.如:Cl-被氧化为Cl2,而不是更高价态氯元素;

S2-一般被氧化为S,S单质一般被氧化成SO2. ②同种元素不同价态之间的反应,高价态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价只接近不交叉.如:H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O(H2→,H2O4→O2)、KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O. [做一做・保温训练] 1.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图: 下列说法正确的是( ) A.该反应为置换反应 B.作还原剂 C.发生氧化反应 D.为还原产物 解析:选B 插图中没有说明反应物、是单质还是化合物,因此不能确定该反应是否为置换反应,A项错误;

该反应中失去电子,作还原剂,B项正确;

该反应中得到电子,作氧化剂,发生还原反应,C项错误;

为发生氧化反应对应的产物,即氧化产物,D项错误. 2.下列反应中的氨与反应4NH3+5O2===4NO+6H2O中的氨作用相同的是( ) A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2 B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O C.NH3+HNO3===NH4NO3 D.3SiH4+4NH3===Si3N4+12H2 解析:选B 题干提供的反应中NH3为还原剂.A项反应中NH3为氧化剂,错误;

B项反应中NH3为还原剂,正确;

C项反应为非氧化还原反应,NH3既不是氧化剂也不是还原剂,错误;

D项反应生成物H2中的H来源于SiH4和NH3,SiH4中H为-1价,NH3中H为+1价,故该反应中NH3是氧化剂,SiH4是还原剂,错误. 3.将第ⅤB族铌元素的金属单质Nb与I

2、Nb2O5置于封闭容器中,控制温度进行反应:6Nb+15I2+2Nb2O510NbOI3,下列说法错误的是( ) A.Nb最高化合价为+5 B.Nb2O5具有酸性氧化物的性质 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶17 D.6 mol Nb参加反应共转移电子30 mol 解析:选C 铌的最高化合价为+5,A项正确;

Nb2O5是酸性氧化物,B项正确;

氧化剂为碘,还原剂为Nb,反应前后,Nb2O5中Nb的化合价没有变化,还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶15,C项错误;

6 mol Nb参加反应共转移电子30 mol,D项正确. 4.向溶质为FeBr

2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色.则下列叙述不正确的是( ) A.原溶液中的Br-不一定被氧化 B.通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C.不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+ D.若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,能产生黄色沉淀 解析:选D 三种具有还原性的离子,还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Br-,由题中现象可知,一定有Fe2+被氧化,则I-完全被氧化生成I2,无法确定Br-是否被氧化,故D项不正确. 5.在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应,且都有单质生成的是( ) 选项 X Y Z A Al NaOH(aq) Fe2O3(s) B Fe3O4 HNO3(aq) HI(aq) C Mg NaOH(aq) HCl(aq) D NaOH(aq) AlCl3(aq) HNO3(aq) 解析:选A Al与NaOH反应生成H2,Al与Fe2O3在高温下发生铝热反应,A项符合题意;