DOC《北京师大二附中2014—2015学年度高二年级第一学段》

北京师大二附中2014―2015学年度高二年级第一学段 化学阶段性测试题 说明:本卷满分100分,考试时间90分钟.

请将选择题答案填涂在机读卡上,填空题答案写在答题纸上,考试结束后只交机读卡和答题纸.

一、选择题(每题只有一个答案是正确的,每题2分,共40分) 1.常温下,下列变化过程不是自发的是 A.原电池产生电流 B.石灰石的分解 C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.铁在潮湿空气中生锈 2.同温时,等物质的量浓度的下列溶液中,c(H+)最大的是 A.CH3COOH B.NaCl C.HCl D.Na2CO3 3.下列关于催化剂的说法不正确的是 A.温度越高,催化剂的催化效果越好 B.汽车排气管上的"催化转化器"能减少有害气体排放 C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性质不变 D.锌与盐酸反应时,加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率,但硫酸铜不作催化剂 4.右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图.下列说法不正确的是 A.从E口逸出的气体是H2 B.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C.标准状况下每生成22.4 LCl2,便产生2 mol NaOH D.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,精制时先加Na2CO3溶液 5.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是 A.稀HCl溶液 B.稀Na2SO4溶液 C.CuCl2溶液 D. AgNO3溶液 6.实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是 A.K2SO4固体 B.NaOH溶液 C.少量CuSO4溶液 D.CH3COONa固体 7.下列关于化学平衡常数的说法中错误的是 A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动 D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生改变 8.对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,4υ正(O2)= 5υ逆(NO ) B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2υ正(NH3)= 3υ正(H2O) 9.在0.1 mol・L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+.对于该平衡,下列叙述正确的是( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1 mol・L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动 10.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X

2、Y

2、Z的起始浓度 分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A.X2为0.2mol/L B.Y2为0.4mol/L C.Z为0.3mol/L D.Z为0.4mol/L 11.一定温度下,对于已达到平衡的可逆反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,化学平衡逆向移动的是 A.加入少量的KCl固体 B.加入少量FeCl3固体 C.降低Fe(SCN)3的浓度 D.加水稀释 12.图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门.下列说法不正确的是 图Ⅰ图Ⅱ A.图Ⅰ中a为纯铜 B.图Ⅰ中SO42-向b极移动 C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 13.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动 C.D的体积分数变大 D.a > c+d 14.下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工厂通常采用20 MPa~50 MPa压强,以提高原料的利用率 B.合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成 C.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 D.阴暗处密封有利于氯水的储存 15.根据右图,下列判断正确的是 A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极B.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+ C.烧杯a中发生反应O2+4H+ +4e-=2H2O,溶液pH降低 D.向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 16.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中,形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀,示意图如下.下列说法不正确的是 A.因铁的金属性比铜强,所以铁铆钉被氧化而腐蚀 B.若水膜中溶解了SO2,则铁铆钉腐蚀的速率变小 C.铜极上的反应是2H+ + 2e- = H2↑,O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D.在金属表面涂一层油脂,能防止铁铆钉被腐蚀 17.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,停止电解,向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,恰好反应时溶液浓度恢复至电解前.关于该电解过程的说法不正确的是 A.生成Cu的物质的量是0.1 mol B.随着电解的进行溶液的c(H+)增大 C.转移电子的物质的量是0.2 mol D.阳极反应式是4OHD-4eD=2H2O+O2↑ 18. 某温度下,在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g).平衡时,X、Y、Z物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol,保持温度不变,再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z,则下列叙述中正确的是 A.刚充入时,反应速率v(正)减小,v(逆)增大 B.达到新平衡时,容器内气体的平均相对分子质量增大 C.达到新平衡时,容器内气体的压强是原来的两倍 D.达到新平衡时,容器内气体的百分组成和原来相同 19.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示. 由图可得出的正确结论是 A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段20.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T