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8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;

9、晶体的熔点:原子晶体 >

离子晶体 >

分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石.原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 >

SiC >

Si (因为原子半径:Si>

C>

O).

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.

12、氧化性:MnO4- >

Cl2 >

Br2 >

Fe3+ >

I2 >

S=4(+4价的S) 例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性.

14、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3.

16、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)

2、Fe(SCN)

3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解.

17、地壳中:含量最多的金属元素是― Al 含量最多的非金属元素是―O HClO4(高氯酸)―是最强的酸

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C.),;

熔点最高的是W(钨3410c);

密度最小(常见)的是K;

密度最大(常见)是Pt.

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >

甲酸 >

苯甲酸 >

乙酸 >

碳酸 >

苯酚 >

HCO3-

21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质. 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水.

22、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO

2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO

2、H2O和耗O2量.

五、无机反应中的特征反应 1.与碱反应产生气体 (1) (2)铵盐: 2.与酸反应产生气体 (1) (2) 3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体: S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4.与水反应产生气体 (1)单质 (2)化合物 5.强烈双水解 6.既能酸反应,又能与碱反应 (1)单质:Al (2)化合物:Al2O

3、Al(OH)

3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸. 7.与Na2O2反应 8.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl 9.电解 10.铝热反应:Al+金属氧化物金属+Al2O3 11. Al3+Al(OH)3 AlO2- 12.归中反应:2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 1........