DOC《高三化学模拟卷（二）》

2、Cl2的集气瓶中.你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是 ;

⑵ 乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处错误:纠正上述错误后,请你从绿色化学的角度出发,对装置2提出改进建议,使装置2既能控制反应的进行,又能减少氮氧化物的排放: ⑶ 丙同学在Fe和浓HNO3反应后的溶液中加入一块Cu片,Cu片先逐渐溶解,反应一段时间后不再溶解. ① 丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应.他依据的反应现象是 ;

② 丁同学认为丙同学的结论不完全正确.他的理由是 ;

⑷ 请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.说明具体的操作和实验现象 . 27.(11分)沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4・nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故又称 分子筛 . 分子筛 在表面化学中有重要作用,是重要的催化剂和催化剂载体.以高岭土(主要成分:Al2Si2O7・2H2O)、石灰石、海水为原料生产 分子筛 的工艺流程如下: 回答下列问题 ⑴ 操作a的作用是 ,副产品A是 ,操作b的名称是 ;

⑵ 气体通入过量滤液中发生反应的离子方程式为 ⑶ 反应c的化学反应方程式为 ;

⑷ 高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3・2SiO2・2H2O,则分子筛的化学式也可表示为 . 六.(本题共20分) 28.瑞士昆虫学家保罗?米勒因合成DDT于1948年获得诺贝尔生理医学奖.联合国世界卫生组织曾评价说: 单独从疟疾看,DDT可能拯救了5000万生命 .但进一步的观察与研究表明,DDT是一种难降解的有毒化合物,进入人体内可引起慢性中毒,我国于1983年停止生产和使用DDT.DDT可以用电石为原料经以下途径制得. (1)写出A、B的结构简式:A ,B . (2)写出第⑤步反应的化学方程式: (3)杀虫剂

1605 属于硫代磷酸酯,本身对人畜毒性远强于DDT,但DDT已经被禁用,而

1605 尚未禁用,这是因为 . (a)杀虫剂

1605 b)杀虫剂DDT 由结构简式分析可知:

1605 在使用过程中,不能与 物质混合使用,否则会因 而失效. (4)DDT有毒性,国际上已禁止使用,因为它在动物体内转化为一种使动物生长失调的物质( ).在实验室中DDT在NaOH醇溶液的作用下也可实现这种转化.表示这种转化的化学方程式为 . 29.在一定条件下,烯烃可发生臭氧化还原水解反应,生成羰基化合物,该反应可表示为: 已知:有机物A的相对分子质量为134;

经分析得知,其中氢和氧的质量分数之和为19.4%,其余为碳.有机物A、E中均含有苯环结构,且苯环上的一溴代物只有两种,它们都能与FeCl3溶液发生显色反应;

有机物C能发生银镜反应.下

图表示有机物A~H的转化关系. 请回答下列问题: (1)化合物A中含有的碳原子数为 ,该化合物的分子式是 . (2)写出下列化合物的结构简式:A ,C ,E . (3)写出由F发生臭氧化还原水解反应生成G的化学反应式(有机物写结构简式): (4)化合物H(C7H6O2)的含有苯环且侧链无其它环的所有同分异构体共有 种. 七.(本题共16分) 30.(10分)有CaCO3和KHCO3混合物,甲、乙两同学分别称取一定质量的混合物,测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度高于10000C;

气体体积均已折算成标准状况). ⑴甲同学取1.50g混合物,向其中加入过量的2.00mol/L盐酸,生成气体amL,则a 据此,甲同学______(填 能 或 不能 )计算出混合物两成分的质量比. ⑵乙同学称取Wg混合物充分加热,所得CO2气体的体积随温度变化的曲线如图所示,则m(CaCO3):m(KHCO3)请用含b、c的代数式表示). 31.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低.现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.则(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为: (2)在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为: . 上述现象说明溶液中结合OH―的能力最弱的是 (填离子符号). (3)B与A的差值为:mol. (4)B点对应的沉淀量为:mol,C点对应的溶液体积为: mL. 参考答案