DOC《第3讲铁、铜的获取及应用》

②制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中. 考点二 铁三角 的转化关系及应用 铁三角 的转化关系 深度思考 1.用离子方程式实现下列转化:Fe2+ 题组一 Fe2+与Fe3+的转化及应用 1.下列试剂中,不能使Fe2+转化为Fe3+的是 ( ) ①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A.①②③ B.①③④ C.②④⑤ D.②⑤⑥ 答案 D 解析 要实现Fe2+转化为Fe3+,必须加强氧化性物质,②NaCl、⑤HCl均没有强氧化性,⑥NO A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤ 答案 C 解析 ③不反应,实验方案及现象均错;

④检验的是Cl-,与Fe3+的性质无关. 5.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时,最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 答案 C 解析 在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液,溶液不变血红色,无Fe3+存在,再加入氯水,将Fe2+氧化成Fe3+,溶液变为血红色.KMnO4溶液呈紫红色,溶液颜色变化不明显,所以不用KMnO4溶液. 反思归纳 检验Fe2+、Fe3+的常用方法 1.根据溶液颜色 含有Fe2+的溶液显浅绿色 含有Fe3+的溶液显黄色 2.用KSCN溶液和氯水 (1)流程: (2)有关反应:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(血红色) 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 3.用NaOH溶液 (1)流程: (2)有关反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀) Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓(白色沉淀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 题组三 涉及Fe2+、Fe3+的离子共存问题 6.下列各离子组能大量共存的是 ( ) A.Fe3+、NH 1.单质铜 (1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性. (2)化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式: ①化学方程式:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3(绿色固体). ②化学方程式:2Cu+S 4.CuSO4・5H2O CuSO4・5H2O为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾.无水CuSO4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO4・5H2O),可作为水的检验依据. 题组一 铜及其化合物的性质 1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是( ) A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 答案 D 解析 A项浓硫酸溶于水时放热,应该是把反应后的溶液倒入水中,故该项错误;

B项需要先加热铜才与氯气发生反应,故该项错误;

C项氯化铜溶液中存在水解平衡,加热蒸干最终得到的是氢氧化铜,故该项错误;

D项铜和盐酸不反应,只有铜绿[Cu2(OH)2CO3]与盐酸反应,故该项正确. 2.铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响,请完成(1)~(3)题: (1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜].试写出该反应的化学方程式: (2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程式: 这层铜绿可以用化学方法除去.试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式: (3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币.试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币: (铜的熔点是1 183.4 ℃,铁的熔点是1 534.8 ℃) 答案 (1)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu (2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O (3)选择铜做货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;