DOC《第3讲铁、铜的获取及应用》

铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀 解析 (2)2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3;

要除去铜器表面的铜绿,考虑选择盐酸,因盐酸不和铜反应,且盐酸具有挥发性.化学反应方程式如下: Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+3H2O. (3)根据题给信息以及做货币的实际要求,选择铜做货币是因为铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型;

铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀. 题组二 废铜的利用 3.某课外研究小组,用含有较多杂质的铜粉,通过不同的化学反应精制CuO,其设计的实验过程为 (1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物,灼烧后含有少量铜的可能原因是_填字母序号). a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 (2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO,与途径Ⅰ相比,途径Ⅱ有明显的两个优点是_ 答案 (1)ab (2)耗酸少;

无污染性气体SO2产生 解析 (1)灼烧后含有少量铜,其原因可能是灼烧不充分,铜未被完全氧化,也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原. (2)根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓) 考点四 从自然界获取铁和铜 1.铁、铜在自然界中的存在 铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在.常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等;

常见的铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3・Cu(OH)2]等.此外铁在自然界中还以游离态的形式存在于陨铁中.自然界中也存在少量的单质铜. 2.铁的冶炼 (1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石等. (2)设备:炼铁高炉. (3)反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原出来. (4)工艺流程:从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生CO2并放出大量的热量;

CO2再与灼热的焦炭反应,生成CO;

CO在高温下将氧化铁还原为铁.有关化学反应方程式:C+O2深度思考 下

图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限. 根据上图回答下列问题. (1)铝是地壳中含量最高的金属元素,为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多? 答案 铝的金属活动性比铁、铜强,在自然界中以稳定的化合态存在,难冶炼,古代人们的技术条件达不到,不能冶炼铝,故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多. (2)写出以NaCl、Al2O

3、MgCl

2、CuO、CuSO

4、Ag2O为原料制备Na、Al、Mg、Cu、Ag的化学方程式,并说明它们的制备方法. 答案 2NaCl(熔融) 题组一 铁的冶炼及应用 1.铁的氧化物有多种用途.请解答下面有关问题: (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3,是工业炼铁的主要原料之一.写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式_某赤铁矿除了含Fe2O3之外,还含有少量的SiO2和Al2O3.将试样溶于NaOH溶液,充分反应后过滤,即可得到较纯净的Fe2O3.该过程中发生反应的离子方程式是_ (2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破.某同学猜测,该反应所得熔........