DOC《基础知识高考考前必读》

基础知识高考考前必读 必修一 必修一: 1.

P4 常见危险化学品的标志,主要知道常见物质的性质与标志相对应.如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品.如P10习题第二题选B. 2. P6-7 熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图,分别需要哪些仪器?蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置,冷凝管水流方向(若冷凝管竖直冷凝水流方向).蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别. 3. P7 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,先加入过量的BaCl2,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO

3、NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去,经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大,当溶液中存在大量的CO32-时,BaSO4就会部分转化为BaCO3.其中Na2CO3的作用是:除Ca2+和过量的Ba2+.所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后. 4. P9 萃取和分液:分液装置图,分液漏斗的结构(两活塞、两小孔).溴水呈橙色、溴的(苯)CCl4橙红色.碘水呈黄色,碘的(苯)CCl4呈紫红色.萃取后分液,上下层液体分别从上下口倒出.注意实验1-4的第(2)步、(4)步操作的注意事项及规范的文字表述.P9关于CCl4的注解① 5. P10 第6-7题 氯离子、CO32-和SO42-的检验方法. 6. P16 配制一定物质的量浓度的溶液().重点注意步骤、图示、注解、注意事项(包括P18习题6)、学与问等.称量固体时托盘天平只保留一位,量筒量取液体时也只保留一位.容量瓶使用的第一步操作:检查是否漏水(简称 查漏 ). 查漏 的方法:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,左手食指顶住瓶塞,右手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有,将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水.若漏水,可以在瓶塞处涂凡士林.常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种.如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上.如图所示:用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下,且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口.定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶.配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶(容量一定要指明)、胶头滴管、烧杯、药匙.重要的实验步骤:计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移(轻摇)→定容→摇匀→倒出装瓶.定容时视线与凹液面最低处相平,直到液面与刻度线相切. 7. P26-27 认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识:FeCl3溶液呈棕黄色,制备Fe(OH)3胶体的操作方法是:在沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至红褐色,停止加热.将0.1mol FeCl3制成胶体,所得的胶粒数小于0.1NA,Fe(OH)3胶体不带电,Fe(OH)3胶粒带正电. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间,区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应.胶体粒子不能透过半透膜,能透过滤纸.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是:加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成.常见的胶体有:Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的. 8.P24-25 分类的方法及物质的分类及实践活动:特别注意:NO、CO为不成盐氧化物,NO2溶于水生成HNO3,但HNO3的酸酐为N2O5.酸酐不一定都是氧化物,如醋酸酐.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱.SiO2能和强碱反应,也能和HF反应,但不是两性氧化物.1mol H3PO4最多和3molNaOH,说明H3PO4为三元酸;