DOC《基础知识高考考前必读》

2 NaHCO3↓.所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2. 分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水,均有白色沉淀,发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-. 侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3.向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2).过滤,将所得的晶体加热得Na2CO3.有关反应为:NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,

2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑. P57 焰色反应:焰色反应不属于化学变化.焰色反应是金属或其化合物,如钠的焰色为黄色,是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色.观察K的焰色要用蓝色钴玻璃,其作用是滤去黄色的光.每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净,在外焰上灼烧到没有颜色时,再蘸取待检测物质.节日燃放的烟花,就是碱金属的焰色反应. 13.镁及其化合物 镁可以分别在N

2、CO2中燃烧,化学方程式分别为3Mg + N2 Mg3N

2、 2Mg+2CO22MgO+2C.将镁和N2燃烧产物溶于水,有沉淀和气体生成: Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑. 从海水中来提取MgCl2时的流程:加氢氧化钙,过虑洗涤得氢氧化镁沉淀,用盐酸溶解沉淀,通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2・6H2O晶体,再在HCl气体环境中加热MgCl2・6H2O晶体得到无水MgCl2,HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解;

电解熔融的MgCl2,不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高,需要能量高. 14.铝及其化合物 铝是地壳中含量最多的金属元素,工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电(必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应). P58 氧化铝的性质用途:氧化铝为两性氧化物,是电解质. P58 实验3-

7、实验3-8 氢氧化铝是两性氢氧化物,为弱电解质.实验室制备Al(OH)3的离子方程式为:Al3+ + 3NH3・H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+,不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3 + OH- == AlO2-+ 2H2O,以下几种方法也可以得到氢氧化铝. 取0.25ag铝(铝的质量为a g)溶于适量的盐酸中,再取0.75a g铝溶于适量的强碱溶液中,将两溶液混合即得白色沉淀,3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓;

偏铝酸钠溶液中通CO2.CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝.(CO2少量)CO2 + 3H2O + 2NaAlO2 == 2Al(OH)3↓+ Na2CO

3、(CO2过量)CO2 + 2H2O + NaAlO2 == Al(OH)3↓+ NaHCO3. Al3+和AlO2-的转化:Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O AlO2-和HCO3-不能共存.不是双水解,是得质子的能力不同引起的: AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32- 明矾的净水:明矾、FeCl3・6H2O被称作净水剂,原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体(Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+),吸附水中的悬浮物,使之沉降已达净水目的,只有净水作用,无杀菌、消毒作用. 向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性,NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性.泡沫灭火器反应原理:Al3+ +3 HCO3- == Al(OH)3↓+CO2↑. 15.铁及其化合物 P59 铁中含有碳等杂质,使铁的熔点降低,在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化.铁的氧化物中,赤铁矿(Fe2O3)红棕色粉末,俗称铁红,常用着红色油漆和涂料.也是炼铁的原料.磁铁矿(Fe3O4)具有磁性,俗称磁性氧化铁,是黑色晶体.FeO是一种黑色粉末,在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3,但可以用化合反应生成FeCl2,相关反应为:2Fe + 3Cl2 2FeCl3,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2.铁的氧化物与非氧化性酸,强氧化性酸,还原性酸反应的特殊性.Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O,Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O,3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O.Fe2+被氧化,Fe3+被I-还原. P60 铁的氢氧化物:在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧,冷却后再配溶液,也可以加比水轻,不溶于水的有机溶剂(苯)封住液面,加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底,防止Fe2+被氧化,可以加入铁粉,Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色,化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3.加热FeCl3溶液,最终得到的是Fe2O3.氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸,还原性酸反应的:(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O, 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O. Fe2+、Fe3+的性质及其检验.检验Fe2+通常有以下几种方法: ①加KSCN溶液,无明显变化,再加氯水,溶液变血红色.Fe3++3SCN-PFe(SCN)3. ②加氢氧化钠溶液,出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后红褐色.4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3. ③加溶K3Fe(CN)6溶液,生成蓝色沉淀.3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓ 检验Fe3+通常有以下几种方法: 接观察溶液是棕黄色.滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀;