DOC《《金属和非金属及其化合物》训练题》

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=-511kJ/mol.下列说法正确的是( ) A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同 B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C. D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 17.已知A、B为单质,C为化合物.能实现下述转化关系的是( ) ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 18.中学化学中很多 规律 都有其使用范围,据有关 规律 下列结论合理的( ) A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO B. 金属镁可以通过电解MgCl2制得,推出金属铝可以通过电解AlCl3制得. C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3,推出SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 19.CuCO3 和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300mL、2 mol・L-1的盐酸溶液中,若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( ) A.16.0 g B.19.2 g C.24.0 g D.30.6 g 20.下表各选项中,通过置换反应不能实现由Y到W转化的一组化合物是( ) 21.将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol・L-l的盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是 22.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL

1 mol・L-1的盐酸溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A.6.4g B.4.8g C.2.4g D.1.6g 23.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质,它们与X具有下图相互转化关系. 已知:①A、D、E、K为单质,其中E为黑色固体;

②X、A、B、C、D为气体,B、C均能使澄清石灰水变浑浊,C、D均能使品红溶液褪色;

③H是一种红棕 色固体氧化物. 请回答下列问题: (1)B分子的电子式: (2)J与氨水反应的离子方程式: 反应全过程的现象是: (3)E和F反应的化学方程式: (4)气体X中含有三种元素,分子中各原子均达到8电子稳定结构,其对H2的相对密 度为30,试推断X的分子式:X的结构式: 24.A、B、C、D是中学化学的常见物质,其中A、B、C均含有同一种元素.在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去).请填空: (1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加 热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是 ;

工业上制取A的离子方程式为 . (2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为 . (3)若D是氯碱工业的主要产品,B有两性,则反应②的离子方程式是 . (4)若A、C、D都是常见气体,C是形成酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式 . (5)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过. ①图中X、Y分别是 填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%(填 >

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