DOC《一、选择题（每题小题6分,共78分）》

一、选择题(每题小题6分,共78分)

7、下列有关物质分类或归纳正确的是( ) ①电解质:明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②同素异形体:金刚石、石墨;

C

60、C70 ③混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④化合物:BaCl

2、Ca(OH)

2、HNO

3、HT A.

①② B.②③ C.③④ D.②④

8、 设NA 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.标准状况下,NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+ D.标准状况下,22.4L Cl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

9、将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3,消耗HCl a mol,NaOH b mol,则a+b的最小值为( ) A.4 B.6 C.8 D.16

10、往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,可能发生的离子方程式正确的是 A. Ba2+ + SO42― = BaSO4↓ B. NH4+ + H+ + 2OH― = NH3・H2O + H2O C. NH4+ + H+ + SO42― + Ba2+ + 2OH― = BaSO4↓+ NH3・H2O + H2O D. NH4+ + H+ + 2SO42― + 2Ba2+ + 2OH―= 2BaSO4↓+ NH3・H2O + H2O

11、向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示,则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( ). A.1∶1∶2 B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2 D.9∶2∶4

12、 在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A.强碱性溶液中: K+、Al3+、Cl-、SO42- B.H+浓度为1*10-13mol・L-1的溶液中,Na+、K+、Cl-、NO3- C.AlO2-浓度为0.1 mol・L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- D.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、SiO32-

13、25℃、101kPa下: ①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)H1= -414k/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H2=-511kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A.①和②生成等物质的量的产物,转移的电子数相同 B.Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 C. D.①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1

三、填空题:第22题6分,第23题9分,共15分.

27、(14分)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Ag+ Na+ 阴离子 NO3- SO42- Cl- 下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极. 接通电源,经过一端时间后,测得乙中c电极质量增加了27克.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上.据此回答下列问题: (1)M为电源的 极(填写 正 或 负 ),甲、乙电解质分别为 填写化学式). (2)要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态,应加入 物质.(填写化学式) (3) 若电解后甲溶液的体积为25L,且产生的气体全部逸出.该溶液常温时的pH为.(4)写出乙烧杯中发生反应的离子方程式 (5)写出甲烧杯中发生反应的离子方程式

28、(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,常用于水的消毒以及纺织高漂白.过氧化氢法生产亚氯酸钠的流程图如下 已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大,适当条件下可结晶析出NaClO2・3H2O且NaClO2在碱性条件下稳定性较高.试回答下列问题: (1)在ClO2发生器中同时有氯气产生,则在发生器中发生反应的化学方程式为 (2)在NaClO2稳定装置中,H2O2作 (选填序号). A.氧化剂 B.还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂也不作还原剂 (3)在实验室模拟 固体分离装置 中的技术,必须进行的实验操作是 (按实验后顺序填写操作代号). A.过滤 B.加热 C.分液 D.蒸馏 E.冷却 (4)经查阅资料知道:当pH≤2.0时,ClO-2能被I完全还原成Cl―;