DOC《一、选择题（每题小题6分,共78分）》

溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6. 欲测定成品中NaClO2的含量,现进行如下操作: ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 , 步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 . ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液,则样品中NaClO2的质量分数 (用字母表示).

29、(14分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常数K和温度t的关系如下: t℃

700 800

850 1000

1200 K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6 (1) K的表达式为: (2) 该反应的正反应为 反应( 吸热 或 放热 ) (3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是: A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 C.v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2) = c(CO) E.容器中气体密度不变 F.1 mol H―H键断裂的同时断裂2 mol H-O键(4) 在850℃时,可逆反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下: 时间/min CO2 (mol/L) H2 (mol/L) CO (mol/L) H2 O ( mol/L)

0 0.200 0.300

0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 c1 c2 c3 c3

4 c1 c2 c3 c3 (5)、3min―4min达到平衡时CO的平衡浓度c3= (c3精确到小数点后面三位数),CO2 (g)的转化率= 34.【化学――选修化学与技术】(15分) 随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为 合金的维生 素 .为回收利用含钒催化剂(含有V2O

5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,回收率达91.7%以上. 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示: 该工艺的主要流程如下: 请回答下列问题. (1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,用化学方程式表示为 . (2)反应①的目的是 . (3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,写出该步发生反应的离子方程式: (4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液,滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量:VO2++H2C2O4+H+→VO2++CO2+X.X为 (写化学式). (5)经过热重分析测得:NH4VO3在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化 的曲线如上图所示.则NH4VO3在分解过程中 (填序号). A.先分解失去H2O,再分解失去NH3 B.先分解失去NH3,再分解失去H2O C.同时分解失去H2O和NH3 D.同时分解失去H

2、N2和H2O 35.【化学――选修物质结构与性质】(15分) 原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期.已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;

X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;

Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;

W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个.回答下列问题: (1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 . (2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填 或 = ). (3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I

3、I

4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能. (4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____, (5)W的价电子排布图为 ;

下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);

若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数). 36.【化学――选修有机化学基础】(1 5分) 有机物A~F有如下转化关系: 已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如下: 请回答: (1)A的结构简式为:的........