DOC《石狮市2012届高三上学期期末五校联考化学试卷》

3550 1410 - 209.9 下列有关说法中正确的是( ) A.甲、乙、丙、丁均为ⅣA族或ⅥA族的元素 B.甲、乙、丁的+4价氧化物均能引起酸雨 C.丙、丁两元素可以组成一种新型无机非金属材料 D.丙、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱 21.难溶物氢化亚铜(CuH)可用CuSO4溶液和 另一种反应物 在40℃~50℃时反应生成.CuH易分解,能在氯气中燃烧,常温下跟盐酸发生如下反应:2CuH + 2HCl = CuCl2 + 2H2↑ + Cu,以下推断中不正确的是( ) A. 另一种反应物 一定具有还原性 B.CuH既可做氧化剂也可做还原剂 C.在CuH和盐酸反应中,作氧化剂的只有一种 D.2 CuH +3 Cl2 2CuCl2 +2 HCl 22.已知常温下:KSP (AgCl) = 1.8*10-10 mol2・L-2, KSP (Ag2CrO4) = 1.9*10-12 mol3・L-3 ,下列叙述正确的是( ) A.向AgCl的悬浊液中加入少量NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明: KSP (AgCl) >

KSP (AgBr) B.AgCl在饱和NaCl溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小C.将0.001 mol・L- 1的AgNO3 溶液滴入0.001 mol・L-

1 的KCl和0.001 mol・L-

1 的K2CrO4 溶液中,先产生Ag2CrO4 沉淀 D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向左移动第Ⅱ卷(非选择题 共56分) 23.(14分)分类法是化学学习与科研中很重要的一种方法,现有7种不同类型的物质:① Al ② C ③ 硫酸 ④ Mg(OH)2 ⑤硫酸铵 ⑥ Fe2O3 ⑦酒精 请针对这7种物质回答下列问题: (1)上述属于非电解质的是 (填编号),属于可溶于水的离子化合物是 (填编号) (2)写出上述属于强酸的物质在水中的电离方程式 (3)上述属于非金属单质的元素在周期表的位置是第 周期第 族,该单质可形成多种晶体,其中属于原子晶体的单质名称是 . (4)将属于盐的物质溶于水配成稀溶液,则溶液中的离子按浓度由高到低的顺序排列是: (5)属于碱的物质是一种难溶物,其Ksp=5.6*11-12,常温下当溶液PH为9时,溶液中对应金属阳离子的浓度至少达到 mol/L才能产生沉淀. (6 ) 请选择上述物质组成原电池,该电池负极材料是 ,正极反应式 . 24.(14分)近日,美国插手南海事务,与南亚部分国家垂涎南海资源是看中海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景.试回答下列问题: (1)蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法,蒸馏所需的能源可来自自然界,请举出一种清洁的能源 . (2)从海水中可得到多种化工原料和产品.下列是海水资源利用的流程图. ①程图中操作a的名称为 . ②工业上为了除去粗盐中的SO42-和Ca2+,需往粗盐水中依次加入 、纯碱溶液,过滤后往滤液中再加盐酸.过滤所得滤渣经洗涤干燥后,其成分是 . ③某工厂综合利用上述流程中的精盐和贝壳为主要原料制漂白粉,请写出制取过程中发生的属于氧化还原反应的化学方程式 . ④镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取. a.上述流程的母液中含有MgCl2等成分,为了检验母液中是否含NaCl,可采用的简单的实验方法是: b.操作b是在 气氛中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式 . 25.(12分) 钢铁工业是国家工业的基础,高炉炼铁中发生的基本反应 ① Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) H = +640.5kJ/mol ②FeO(s)+CO(g) Fe(s)+ CO2(g) H = +218kJ/mol (1)在反应①中,若生成88吨CO2,则需消耗 kJ热量. (2)写出反应②的化学平衡常数表示式K=若升温,该平衡常数将 (填:变大、变小、不变).某温度下该反应的平衡常数为0.25,起始时若加入1molCO气体和1molFeO固体,达到平衡时,FeO的转化率a(FeO)为.(3)若要提高反应②中FeO的转化率,采取的措施正确的是 . A、升高温度 B、增大FeO投入量 C、增大压强 D、及时分离出CO2 (4)写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: 26.(16分)某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了研究 能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少? 的问题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液 请根据实验回答问题: ⑴首先根据上图所示,组装实验装置,在加入试剂前先进行的操作是 . ⑵烧杯中NaOH溶液要吸收的物质是:填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是: ⑶加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全.然后由导管a通入足量的空气,目的是 . ⑷将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的酸化的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行 后称量硫酸钡的质量为16.31g,请计算能与铜反应的硫酸的浓度最低是 . ⑸在上面⑷中加入酸化的双氧水,目的是 该反应的离子方程式 . ........